Imagina que visitas un museo y te detienes frente a uno de los cuadros más famosos del mundo: Los Girasoles de van Gogh. Los pétalos amarillos deberían saltar a tus ojos con una energía casi eléctrica. Pero algo no encaja del todo. Ese amarillo intenso, vibrante, casi de otro mundo que Van Gogh pintó en 1888… hoy luce más apagado, con un tinte café y opaco que el artista nunca quiso.
¿Qué está pasando? La respuesta no está en los museos ni en los restauradores: está en la química.
Un pintor enamorado del amarillo
Van Gogh tenía una relación casi obsesiva con el color amarillo. Para él representaba el sol, la calidez, la alegría y la vida misma. Cuando pintó sus series de girasoles en Arlés, Francia, recurrió a un pigmento que era la sensación del siglo XIX: el amarillo de cromo, cuyo nombre químico es cromato de plomo (PbCrO₄). Este pigmento era perfecto para lo que Van Gogh buscaba: un amarillo brillante, con una capacidad de cobertura excelente y una gran variedad de tonalidades, desde el amarillo limón más pálido hasta el naranja más intenso. Era moderno, accesible y daba resultados espectaculares sobre el lienzo. Lo que nadie sabía entonces, ni el propio Van Gogh, es que ese pigmento llevaba dentro un mecanismo de autodestrucción activado por la luz.
El talón de Aquiles del amarillo de cromo
El cromato de plomo no es un compuesto químico sencillo. Existe en dos formas según cómo se ordenan sus átomos en el espacio (lo que los químicos llaman estructura cristalina): una forma monoclínica, más estable, y una forma ortorrómbica, menos estable y frecuentemente mezclada con sulfatos. Esta diferencia, que parece un detalle técnico menor, tiene consecuencias enormes: las variedades ricas en sulfato y con estructura ortorrómbica son mucho más propensas a descomponerse con el tiempo. Y Van Gogh, al mezclar distintas formulaciones del pigmento para lograr sus matices, sin saberlo usó precisamente las versiones más vulnerables.
La traición de la luz: cómo ocurre el cambio de color
Aquí viene el corazón del asunto, y es donde la química se pone verdaderamente interesante. El color amarillo brillante del cromato de plomo no es accidental: lo produce el cromo en su estado hexavalente, que los químicos escriben como Cr(VI). Este estado del cromo absorbe ciertas longitudes de onda de la luz y refleja el amarillo que vemos. El problema surge cuando la pintura se expone a la luz, especialmente a la ultravioleta, en presencia de humedad y de los aceites que Van Gogh usaba para diluir sus pinturas (aceite de linaza, aceite de nuez). Bajo estas condiciones, el Cr(VI) roba electrones de su entorno y se convierte en cromo trivalente, Cr(III). Este proceso se llama fotorreducción, y cambia todo.
El Cr(III) no es amarillo. Produce compuestos de color verde grisáceo y pardo, como el óxido de cromo hidratado (Cr₂O₃·2H₂O). El resultado visible es ese oscurecimiento que hoy vemos en los cuadros: el amarillo se «apaga» progresivamente y adquiere ese tono café opaco que preocupa tanto a los conservadores. Para empeorar las cosas, cuando el cromato de plomo está en contacto con otro pigmento que Van Gogh usaba frecuentemente (el blanco de plomo) se forman en la superficie de la pintura unas capas de oxalatos de plomo que contribuyen aún más al oscurecimiento.
Los Girasoles de van Gogh bajo el microscopio
Cuando los científicos empezaron a investigar este fenómeno en serio, eligieron las series de Los Girasoles como caso de estudio. Y encontraron resultados sorprendentes. Usando técnicas avanzadas como la espectromicroscopía de sincrotrón (básicamente, un microscopio que usa la luz de un acelerador de partículas para analizar la composición química de la pintura sin dañarla) confirmaron que las áreas pintadas con los amarillos más pálidos, los que contenían más sulfato, eran precisamente las más afectadas. También descubrieron algo curioso al comparar distintas versiones de la misma serie: el grado de degradación varía entre el cuadro conservado en el Museo Van Gogh de Ámsterdam y el de la National Gallery de Londres. Esto sugiere que Van Gogh no siempre usó exactamente la misma formulación del pigmento, o que las condiciones de conservación a lo largo de los siglos han sido diferentes en cada museo.
¿Podemos salvar el amarillo de Van Gogh?
No existe una forma de revertir la degradación ya ocurrida sin alterar la obra original, eso está fuera de discusión para cualquier conservador responsable. Pero sí es posible ralentizar el proceso: controlando la intensidad y el tipo de iluminación en las salas de exposición, regulando la humedad, y protegiendo las obras de la exposición prolongada a la luz ultravioleta.
Lo más valioso de toda esta investigación no es solo salvar unos cuadros, por extraordinarios que sean. Es que nos recuerda que el arte y la ciencia no son mundos separados: una obra maestra es también un sistema químico complejo, sujeto a las mismas leyes de la naturaleza que cualquier otro material. Y entender esas leyes es la única manera de protegerla.
La próxima vez que veas una reproducción de Los Girasoles, recuerda: ese amarillo apagado que tal vez notes en algunas partes no es descuido ni desgaste ordinario. Es una reacción química silenciosa, iniciada hace más de un siglo por un rayo de sol, que todavía continúa.
Los Girasoles de Van Gogh
Simulador de foto-degradación del Amarillo de Cromo. Descubre cómo los factores ambientales y químicos alteran la obra original con el paso de los años.
Muestra de Pigmento
Amarillo de Cromo
(Cromato de plomo II)
Parámetros de Degradación
Desde 1889 (Pintura original) hasta la actualidad (aprox. 135+ años).
Van Gogh mezclaba el cromo con compuestos de sulfato para aclarar el amarillo, lo que irónicamente lo hizo más inestable.
La Química detrás del Lienzo
El Amarillo de Cromo (PbCrO4) utilizado por Vincent van Gogh es conocido por su brillantez inicial. Sin embargo, es foto-químicamente inestable.
Reacción de Reducción:
Bajo la influencia de la luz ultravioleta (UV), el Cromo (VI) se reduce a Cromo (III).
Cr6+ → Cr3+
Los compuestos de Cromo (III) resultantes, como el óxido de cromo (Cr2O3), tienen un color verde apagado o marrón. Ajusta los controles para ver el diagnóstico actual.
1. Monico, L., et al. (2013). Degradation Process of Lead Chromate in Paintings by Vincent van Gogh… Analytical Chemistry, 85(23), 11224–11232. https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ac302158b
2. Geldof, M., et al. (2019). The examination of Van Gogh’s chrome yellow pigments… Heritage Science, 7(1), 9. https://www.nature.com/articles/s40494-019-0341-3
3. Monico, L., et al. (2011). Degradation process of lead chromate… Artificially aged model samples. Analytical Chemistry, 83(23), 8913–8922. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ac102424h
4. Monico, L., et al. (2013). Degradation Process… Artificial Aging of Model Samples. Analytical Chemistry, 85(23), 11233–11241. https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ac302158b
5. Monico, L., et al. (2015). Evidence for Degradation of the Chrome Yellows in Van Gogh’s Sunflowers… Angewandte Chemie International Edition, 54(43), 12709–12713. https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201505840
6. BBC News Mundo. (2012). La sustancia que le quita vida a un Van Gogh. https://www.bbc.com/mundo/noticias/2012/09/120915_cultura_pintura_van_gogh_daniada_dp
7. ESRF. Van Gogh’s Sunflowers: evidence of degradation of the chrome yellows. https://www.esrf.fr/home/UsersAndScience/Publications/Highlights/highlights-2015/X-ray-nanoprobe/xnp09.html
8. The New York Times. How to See Van Gogh’s ‘Sunflowers’ in 5 Museums at Once. https://www.nytimes.com/2019/06/28/arts/design/van-gogh-sunflowers-london-amsterdam.html
9. Higgitt, C., Macaro, G., & Spring, M. (2019). Methods, materials and condition of the London Sunflowers. En Van Gogh’s Sunflowers Illuminated: Art Meets Science (pp. 101–115). https://www.academia.edu/download/84593743/Chapter_203_Higgitt_20et_20al.pdf
