Tabla Periódica Interactiva

Fichas de los elementos

Hidrógeno (H)

• Número atómico: 1
• Masa atómica: 1.008 uma
• Radio atómico: 53 pm
• Estados de oxidación: +1, −1
• Configuración electrónica: 1s¹

Descubrimiento

Descubierto por Henry Cavendish en 1766. Posteriormente Antoine Lavoisier le dio el nombre hidrógeno, que significa “formador de agua”.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Elemento más ligero de la tabla periódica. Muy inflamable y altamente reactivo. Generalmente se encuentra como molécula diatómica (H₂). Tiene gran importancia en reacciones químicas y producción de energía.

Dónde se encuentra

Es el elemento más abundante del universo. Presente en estrellas, incluido el Sol. Forma parte del agua (H₂O). Está en compuestos orgánicos de todos los seres vivos.

Curiosidades

Es el primer elemento de la tabla periódica. Su átomo tiene solo un protón y un electrón. Tiene tres isótopos principales: protio, deuterio y tritio. Se usa como combustible para cohetes y en celdas de combustible para energía limpia.

Helio (He)

• Número atómico: 2
• Masa atómica: 4.0026 uma
• Radio atómico: 31 pm
• Estados de oxidación: 0
• Configuración electrónica: 1s²

Descubrimiento

Descubierto en 1868 por Pierre Janssen y Norman Lockyer al observar el espectro del Sol durante un eclipse. Fue identificado en la Tierra más tarde por William Ramsay en 1895.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Pertenece a los gases nobles, por lo que es muy poco reactivo. Tiene muy baja densidad. Posee el punto de ebullición más bajo de todos los elementos. No es inflamable.

Dónde se encuentra

Se encuentra principalmente en estrellas, incluido el Sol. En la Tierra aparece en depósitos de gas natural. También está presente en pequeñas cantidades en la atmósfera.

Curiosidades

Es el segundo elemento más abundante del universo después del hidrógeno. Se usa para inflar globos y dirigibles. Es muy importante en criogenia para enfriar imanes superconductores (por ejemplo en resonancias magnéticas). Cuando se inhala temporalmente, cambia la voz porque altera la velocidad del sonido.

Litio (Li)

• Número atómico: 3
• Masa atómica: 6.94 uma
• Radio atómico: 167 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: 1s² 2s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1817 por Johan August Arfwedson, un químico sueco. Fue identificado al analizar el mineral petalita.

Propiedades

Metal blando, de color plateado. Muy ligero; es el metal menos denso. Muy reactivo, especialmente con agua. Buen conductor de calor y electricidad. Se oxida rápidamente cuando se expone al aire.

Dónde se encuentra

En minerales como espodumena, petalita y lepidolita. En salmueras naturales (lagos salados). En países con grandes reservas como Chile, Argentina y Bolivia.

Curiosidades

Es un elemento clave en baterías recargables (teléfonos, laptops, autos eléctricos). También se usa en medicamentos para tratar trastornos bipolares. Forma parte del llamado “triángulo del litio” en Sudamérica.

Berilio (Be)

• Número atómico: 4
• Masa atómica: 9.0122 uma
• Radio atómico: 112 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: 1s² 2s²

Descubrimiento

Descubierto en 1798 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. Fue identificado al analizar minerales como berilo y esmeralda.

Propiedades

Metal duro, ligero y de color gris plateado. Tiene alta rigidez y resistencia. Buen conductor de calor. Tóxico si se inhala en forma de polvo. Resiste bien la corrosión.

Dónde se encuentra

En minerales como berilo y bertrandita. En piedras preciosas como esmeralda y aguamarina. En depósitos minerales de varios países, incluidos Estados Unidos, China y Brasil.

Curiosidades

Se usa en la industria aeroespacial por su ligereza y resistencia. Se utiliza en ventanas para rayos X debido a su baja absorción de radiación. Es uno de los metales más rígidos y ligeros conocidos. Su polvo puede causar una enfermedad llamada beriliosis.

Boro (B)

• Número atómico: 5
• Masa atómica: 10.81 uma
• Radio atómico: 87 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p¹

Descubrimiento

Descubierto en 1808 por los químicos Joseph Louis Gay-Lussac y Louis Jacques Thénard en Francia, y de forma independiente por Humphry Davy en Inglaterra.

Propiedades

Sólido duro y frágil. Tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. Buen semiconductor. Alta resistencia al calor. No se encuentra libre en la naturaleza, solo en compuestos.

Dónde se encuentra

En minerales como bórax, kernita y ulexita. En depósitos minerales de regiones áridas. En pequeñas cantidades en plantas y organismos vivos.

Curiosidades

Se utiliza para fabricar vidrio borosilicato (como el vidrio resistente al calor). Es importante en detergentes y productos de limpieza. Se usa en materiales compuestos y fibra de vidrio. Algunos compuestos de boro se utilizan en reactores nucleares para absorber neutrones.

Carbono (C)

• Número atómico: 6
• Masa atómica: 12.011 uma
• Radio atómico: 67 pm
• Estados de oxidación: −4, +2, +4
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p²

Descubrimiento

El carbono es conocido desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue reconocido como elemento por Antoine Lavoisier en el siglo XVIII.

Propiedades

Sólido a temperatura ambiente. Puede presentarse en diferentes formas llamadas alótropos (como diamante, grafito y grafeno). Tiene gran capacidad para formar enlaces químicos, especialmente con otros átomos de carbono. Es la base de la química orgánica. Puede ser muy duro (diamante) o suave y conductor (grafito).

Dónde se encuentra

En todos los seres vivos. En combustibles fósiles como carbón, petróleo y gas natural. En la atmósfera como dióxido de carbono (CO₂). En minerales como carbonatos.

Curiosidades

Es el elemento fundamental de la vida. El diamante es una de sus formas más duras. El grafito se usa en lápices. El grafeno, una forma moderna del carbono, es uno de los materiales más resistentes conocidos.

Nitrógeno (N)

• Número atómico: 7
• Masa atómica: 14.007 uma
• Radio atómico: 56 pm
• Estados de oxidación: −3, +3, +5
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p³

Descubrimiento

Descubierto en 1772 por el químico escocés Daniel Rutherford. Rutherford observó que al eliminar oxígeno y dióxido de carbono del aire quedaba un gas que no sostenía la combustión ni la respiración.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Muy poco reactivo en condiciones normales. Forma moléculas diatómicas (N₂). Tiene un enlace triple muy fuerte, lo que lo hace estable. Es esencial para formar proteínas, ADN y ARN.

Dónde se encuentra

Constituye aproximadamente 78 % de la atmósfera terrestre. Presente en compuestos orgánicos de los seres vivos. En fertilizantes y compuestos nitrogenados del suelo.

Curiosidades

El nitrógeno líquido se usa para congelación rápida y en experimentos científicos. Es esencial en la agricultura porque forma parte de muchos fertilizantes. Su ciclo natural se conoce como ciclo del nitrógeno, fundamental para la vida. Algunos compuestos de nitrógeno se usan en explosivos y combustibles.

Oxígeno (O)

• Número atómico: 8
• Masa atómica: 15.999 uma
• Radio atómico: 48 pm
• Estados de oxidación: −2, −1
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁴

Descubrimiento

Descubierto en 1774 por el químico inglés Joseph Priestley. También fue estudiado por Carl Wilhelm Scheele, aunque sus resultados se publicaron más tarde. El nombre fue dado por Antoine Lavoisier.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Muy reactivo y favorece la combustión. Forma moléculas diatómicas (O₂) en condiciones normales. Es esencial para la respiración de muchos organismos. Puede formar compuestos con casi todos los elementos.

Dónde se encuentra

Aproximadamente 21 % de la atmósfera terrestre. En el agua (H₂O). En minerales y rocas de la corteza terrestre. En organismos vivos.

Curiosidades

Es el tercer elemento más abundante del universo. En la atmósfera también puede formar ozono (O₃), que protege la Tierra de la radiación ultravioleta. El oxígeno líquido se usa como oxidante en combustibles de cohetes. Es fundamental para procesos biológicos como la respiración celular.

Flúor (F)

• Número atómico: 9
• Masa atómica: 18.998 uma
• Radio atómico: 42 pm
• Estados de oxidación: -1
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁵

Descubrimiento

Descubierto en 1886 por el químico francés Henri Moissan. Moissan logró aislar el flúor mediante electrólisis, trabajo por el que recibió el Premio Nobel de Química en 1906.

Propiedades

Gas amarillo pálido, muy reactivo. Es el elemento más electronegativo de la tabla periódica. Forma moléculas diatómicas (F₂). Puede reaccionar con casi todos los elementos. Es altamente corrosivo y tóxico.

Dónde se encuentra

En minerales como fluorita (CaF₂). En compuestos presentes en rocas y suelos. En pequeñas cantidades en agua y organismos vivos.

Curiosidades

Algunos compuestos de flúor se usan en pastas dentales para prevenir caries. El ácido fluorhídrico puede disolver vidrio. Se utiliza en la producción de teflón y otros materiales industriales. Es uno de los elementos más reactivos conocidos.

Neón (Ne)

• Número atómico: 10
• Masa atómica: 20.180 uma
• Radio atómico: 38 pm
• Estados de oxidación: 0
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶

Descubrimiento

Descubierto en 1898 por los químicos William Ramsay y Morris Travers. Fue identificado al estudiar los gases presentes en el aire líquido.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Pertenece a los gases nobles, por lo que es muy poco reactivo. Produce una luz rojo-anaranjada brillante cuando se le aplica electricidad. Tiene baja densidad y es químicamente muy estable.

Dónde se encuentra

En pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. Se obtiene principalmente mediante la destilación del aire líquido.

Curiosidades

Es famoso por su uso en letreros luminosos o “luces de neón”. Aunque los letreros de colores se llaman “neón”, muchos usan otros gases para producir diferentes colores. Es uno de los gases nobles más abundantes del universo. Se usa en tubos de descarga eléctrica y en algunos láseres.

Sodio (Na)

• Número atómico: 11
• Masa atómica: 22.990 uma
• Radio atómico: 190 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1807 por el químico inglés Humphry Davy. Fue aislado mediante electrólisis del hidróxido de sodio fundido.

Propiedades

Metal blando, plateado y muy reactivo. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Reacciona violentamente con el agua, produciendo hidrógeno y calor. Buen conductor de electricidad y calor. Debe almacenarse en aceite para evitar reacciones con el aire o la humedad.

Dónde se encuentra

En la sal común (cloruro de sodio, NaCl). En el agua de mar. En minerales como halita y soda. En pequeñas cantidades dentro de organismos vivos.

Curiosidades

Es un elemento esencial para el funcionamiento del sistema nervioso y muscular en los seres vivos. Da el color amarillo intenso en fuegos artificiales y lámparas de vapor de sodio. El símbolo Na proviene del latín natrium. Es uno de los metales más reactivos de la tabla periódica.

Magnesio (Mg)

• Número atómico: 12
• Masa atómica: 24.305 uma
• Radio atómico: 145 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Descubrimiento

Descubierto en 1755 por el químico escocés Joseph Black. Fue aislado por primera vez en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis.

Propiedades

Metal ligero, de color plateado. Bastante reactivo, especialmente cuando está en polvo o en forma de cinta. Cuando se quema produce una luz blanca muy intensa. Buen conductor de calor y electricidad. Tiene baja densidad, lo que lo hace útil en aleaciones ligeras.

Dónde se encuentra

En minerales como magnesita y dolomita. En el agua de mar. En plantas, especialmente en la clorofila. En el cuerpo humano, principalmente en huesos y músculos.

Curiosidades

Es el octavo elemento más abundante en la corteza terrestre. La clorofila, que permite la fotosíntesis en plantas, contiene magnesio. Se usa en aleaciones ligeras para la industria automotriz y aeroespacial. Se utiliza en fuegos artificiales y bengalas por su luz brillante.

Aluminio (Al)

• Número atómico: 13
• Masa atómica: 26.982 uma
• Radio atómico: 118 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Descubrimiento

Descubierto en 1825 por el químico danés Hans Christian Ørsted. Más tarde fue producido en forma más pura por Friedrich Wöhler en 1827.

Propiedades

Metal ligero, plateado y maleable. Buen conductor de electricidad y calor. Muy resistente a la corrosión debido a una capa protectora de óxido. Fácil de moldear y reciclar. Tiene baja densidad.

Dónde se encuentra

En minerales como la bauxita, que es su principal fuente. Es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre. Se encuentra en rocas, arcillas y suelos.

Curiosidades

Es el metal más abundante en la corteza terrestre. Se utiliza en latas, papel aluminio, construcción y transporte. Es muy importante en la industria aeroespacial por su ligereza. El aluminio es 100 % reciclable sin perder sus propiedades.

Silicio (Si)

• Número atómico: 14
• Masa atómica: 28.085 uma
• Radio atómico: 111 pm
• Estados de oxidación: −4, +2, +4
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Descubrimiento

Descubierto en 1824 por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius. Fue obtenido al reducir compuestos de silicio con potasio.

Propiedades

Sólido duro y frágil de color gris oscuro. Tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. Es un semiconductor, muy importante en la electrónica. Tiene alta resistencia al calor. Forma muchos compuestos con oxígeno, llamados silicatos.

Dónde se encuentra

Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre después del oxígeno. Presente en arena, cuarzo y silicatos. Forma parte de rocas, minerales y suelos.

Curiosidades

Es el material principal usado para fabricar microchips y semiconductores. El nombre “Silicon Valley” proviene del uso del silicio en la industria tecnológica. Se utiliza en la producción de vidrio, cemento y cerámica. También se usa para fabricar paneles solares.

Fósforo (P)

• Número atómico: 15
• Masa atómica: 30.974 uma
• Radio atómico: 98 pm
• Estados de oxidación: −3, +3, +5
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Descubrimiento

Descubierto en 1669 por el alquimista alemán Hennig Brand. Fue obtenido al intentar producir oro a partir de orina, convirtiéndose en uno de los primeros elementos descubiertos en tiempos modernos.

Propiedades

Sólido no metálico que puede presentarse en diferentes formas (alótropos). Los principales alótropos son fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es muy reactivo y puede brillar en la oscuridad. Reacciona fácilmente con oxígeno y otros elementos. Es esencial para la vida y los procesos biológicos.

Dónde se encuentra

En minerales como fosfatos. En rocas y suelos. En organismos vivos, especialmente en ADN, ARN y ATP. En fertilizantes agrícolas.

Curiosidades

El nombre fósforo significa “portador de luz”. El fósforo blanco puede brillar en la oscuridad debido a una reacción química lenta con el oxígeno. Es fundamental para la energía celular (ATP) en los seres vivos. Se utiliza en fertilizantes, detergentes y cerillas (fósforos).

Azufre (S)

• Número atómico: 16
• Masa atómica: 32.06 uma
• Radio atómico: 88 pm
• Estados de oxidación: −2, +2, +4, +6
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Descubrimiento

El azufre es conocido desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue reconocido como elemento químico en el siglo XVIII por Antoine Lavoisier.

Propiedades

Sólido amarillo brillante a temperatura ambiente. Frágil y no metálico. Tiene mal conductor de electricidad. Puede formar muchos compuestos con otros elementos. Arde con una llama azul, produciendo dióxido de azufre.

Dónde se encuentra

En depósitos volcánicos y cerca de fuentes termales. En minerales como pirita y yeso. En combustibles fósiles como petróleo y carbón. En pequeñas cantidades en organismos vivos, especialmente en proteínas.

Curiosidades

Es el décimo elemento más abundante en la corteza terrestre. El olor característico de huevo podrido proviene de compuestos de azufre como el sulfuro de hidrógeno. Se usa en la fabricación de ácido sulfúrico, uno de los productos químicos industriales más importantes. También se utiliza en fertilizantes, fungicidas y pólvora.

Cloro (Cl)

• Número atómico: 17
• Masa atómica: 35.45 uma
• Radio atómico: 79 pm
• Estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Descubrimiento

Descubierto en 1774 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Posteriormente fue reconocido como elemento por Humphry Davy en 1810.

Propiedades

Gas verde amarillento con olor fuerte y penetrante. Muy reactivo químicamente. Pertenece al grupo de los halógenos. Forma moléculas diatómicas (Cl₂). Es tóxico en altas concentraciones.

Dónde se encuentra

En sales minerales, especialmente en el cloruro de sodio (NaCl) o sal común. En el agua de mar. En minerales como halita. En pequeñas cantidades en organismos vivos.

Curiosidades

Se utiliza para desinfectar agua potable y piscinas. Es esencial para la producción de muchos productos químicos industriales. Fue utilizado como gas tóxico durante la Primera Guerra Mundial. Es un componente importante en el equilibrio de líquidos del cuerpo humano.

Argón (Ar)

• Número atómico: 18
• Masa atómica: 39.948 uma
• Radio atómico: 71 pm
• Estados de oxidación: 0
• Configuración electrónica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Descubrimiento

Descubierto en 1894 por los científicos Lord Rayleigh y William Ramsay. Fue identificado al estudiar las diferencias en la densidad del nitrógeno del aire.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Pertenece al grupo de los gases nobles, por lo que es muy poco reactivo. No es inflamable. Tiene baja conductividad térmica. Es químicamente muy estable.

Dónde se encuentra

Constituye aproximadamente 0.93 % de la atmósfera terrestre. Se obtiene principalmente mediante la destilación del aire líquido.

Curiosidades

Su nombre proviene del griego “argos”, que significa inactivo o perezoso. Se usa como gas protector en soldadura. Se utiliza en bombillas y lámparas fluorescentes. Es el gas noble más abundante en la atmósfera terrestre.

Potasio (K)

• Número atómico: 19
• Masa atómica: 39.098 uma
• Radio atómico: 243 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: [Ar] 4s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1807 por el químico inglés Humphry Davy. Fue aislado mediante electrólisis del hidróxido de potasio fundido.

Propiedades

Metal blando, de color plateado. Muy reactivo, especialmente con agua y aire. Se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Reacciona violentamente con agua produciendo hidrógeno y calor. Debe almacenarse en aceite o queroseno para evitar reacciones.

Dónde se encuentra

En minerales como silvita y carnalita. En suelos agrícolas y fertilizantes. En plantas y organismos vivos. En sales minerales disueltas en el agua.

Curiosidades

El símbolo K proviene del latín kalium. Es un nutriente esencial para plantas y animales. Ayuda al funcionamiento del sistema nervioso y muscular en los humanos. Produce un color violeta característico en pruebas de llama.

Calcio (Ca)

• Número atómico: 20
• Masa atómica: 40.078 uma
• Radio atómico: 194 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Ar] 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1808 por el químico inglés Humphry Davy. Fue aislado mediante electrólisis de compuestos de calcio.

Propiedades

Metal blando, de color gris plateado. Bastante reactivo, especialmente con agua y oxígeno. Buen conductor de electricidad y calor. Forma compuestos importantes como carbonato de calcio y sulfato de calcio. Se oxida fácilmente cuando se expone al aire.

Dónde se encuentra

En minerales como calcita, yeso y piedra caliza. En rocas, suelos y agua de mar. En huesos y dientes de animales y humanos. En conchas de organismos marinos.

Curiosidades

Es el quinto elemento más abundante en la corteza terrestre. Es fundamental para la formación de huesos y dientes. Participa en procesos biológicos como contracción muscular y coagulación sanguínea. Muchos alimentos como leche, queso y verduras verdes son ricos en calcio.

Escandio (Sc)

• Número atómico: 21
• Masa atómica: 44.956 uma
• Radio atómico: 162 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹ 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1879 por el químico sueco Lars Fredrik Nilson. Su descubrimiento confirmó una predicción de Dmitri Mendeleev, quien había predicho la existencia de un elemento llamado eka-boro.

Propiedades

Metal ligero, de color plateado. Relativamente blando. Reacciona lentamente con el aire formando una capa de óxido. Tiene buenas propiedades mecánicas cuando se mezcla con aluminio. Presenta características típicas de los metales de transición.

Dónde se encuentra

En minerales raros como thortveitita. En pequeñas cantidades en minerales de tierras raras. En algunos depósitos de uranio y tungsteno.

Curiosidades

Es un elemento relativamente raro en la naturaleza. Se usa en aleaciones de aluminio para la industria aeroespacial. También se utiliza en lámparas de alta intensidad para producir luz similar a la del Sol. Su nombre proviene de Escandinavia, región donde fue descubierto.

Titanio (Ti)

• Número atómico: 22
• Masa atómica: 47.867 uma
• Radio atómico: 147 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4
• Configuración electrónica: [Ar] 3d² 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1791 por el clérigo y mineralogista inglés William Gregor. Fue nombrado posteriormente por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth, en referencia a los Titanes de la mitología griega.

Propiedades

Metal fuerte, ligero y resistente. Color gris plateado. Muy resistente a la corrosión, incluso en agua de mar. Alta resistencia mecánica y alta relación resistencia-peso. Buen biocompatible, por lo que se usa en implantes médicos.

Dónde se encuentra

En minerales como ilmenita y rutilo. En rocas ígneas y sedimentos minerales. En pequeñas cantidades en plantas y organismos vivos.

Curiosidades

Es muy utilizado en la industria aeroespacial por su resistencia y bajo peso. Se usa en implantes médicos y prótesis porque el cuerpo humano lo tolera bien. El dióxido de titanio (TiO₂) se utiliza como pigmento blanco en pinturas, cosméticos y protector solar. A pesar de ser abundante, el titanio puro es difícil de extraer y procesar.

Vanadio (V)

• Número atómico: 23
• Masa atómica: 50.942 uma
• Radio atómico: 134 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +5
• Configuración electrónica: [Ar] 3d³ 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1801 por el científico mexicano Andrés Manuel del Río al estudiar minerales de plomo en México. Fue redescubierto en 1830 por el químico sueco Nils Gabriel Sefström, quien lo nombró vanadio en honor a Vanadis, una diosa de la mitología nórdica.

Propiedades

Metal duro, plateado-grisáceo. Buena resistencia a la corrosión. Tiene alta resistencia mecánica. Forma compuestos de varios colores brillantes. Es estable frente a muchos ácidos y bases.

Dónde se encuentra

En minerales como vanadinita, patronita y carnotita. En yacimientos de minerales metálicos. En pequeñas cantidades en petróleo, carbón y organismos vivos.

Curiosidades

Se utiliza para fortalecer aleaciones de acero, haciéndolas más resistentes. Algunos enzimas de organismos marinos contienen vanadio. Sus compuestos pueden producir colores intensos en soluciones químicas. Se usa en baterías de flujo redox de vanadio para almacenamiento de energía.

Cromo (Cr)

• Número atómico: 24
• Masa atómica: 51.996 uma
• Radio atómico: 128 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +6
• Configuración electrónica: [Ar] 3d⁵ 4s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1797 por el químico francés Louis Nicolas Vauquelin. Fue identificado al estudiar el mineral crocoíta.

Propiedades

Metal duro, de color plateado brillante. Muy resistente a la corrosión. Tiene alto punto de fusión. Puede formar compuestos con colores intensos (verde, rojo, amarillo). Es un buen agente de endurecimiento en aleaciones metálicas.

Dónde se encuentra

En minerales como cromita. En rocas y depósitos minerales. En pequeñas cantidades en organismos vivos.

Curiosidades

El nombre proviene del griego “chroma”, que significa color, debido a los colores de sus compuestos. Se utiliza para fabricar acero inoxidable. El cromado se usa para recubrir metales y hacerlos más resistentes a la corrosión. El cromo es un oligoelemento esencial en pequeñas cantidades para el metabolismo humano.

Manganeso (Mn)

• Número atómico: 25
• Masa atómica: 54.938 uma
• Radio atómico: 127 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +6, +7
• Configuración electrónica: [Ar] 3d⁵ 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1774 por el químico sueco Johan Gottlieb Gahn. Fue obtenido al reducir el mineral pirolusita (dióxido de manganeso).

Propiedades

Metal duro, gris plateado y frágil. Tiene alto punto de fusión. Reacciona lentamente con el aire. Forma muchos compuestos de colores diferentes. Es importante para fortalecer aleaciones metálicas.

Dónde se encuentra

En minerales como pirolusita y rodocrosita. En rocas y suelos. En pequeñas cantidades en plantas y animales.

Curiosidades

Es un elemento esencial en la producción de acero. Se utiliza en baterías alcalinas y pilas. Es un oligoelemento esencial para el metabolismo humano. Algunos compuestos de manganeso se usan para colorear vidrio y cerámica.

Hierro (Fe)

• Número atómico: 26
• Masa atómica: 55.845 uma
• Radio atómico: 126 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Ar] 3d⁶ 4s²

Descubrimiento

El hierro es conocido desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue ampliamente utilizado durante la Edad del Hierro, cuando comenzó a reemplazar al bronce en herramientas y armas.

Propiedades

Metal duro, fuerte y de color gris plateado. Buen conductor de calor y electricidad. Magnético en estado sólido. Puede oxidarse formando óxido de hierro (herrumbre). Es uno de los metales más utilizados en la industria.

Dónde se encuentra

En minerales como hematita, magnetita y siderita. En rocas y suelos de la corteza terrestre. En meteoritos. En organismos vivos, especialmente en la hemoglobina de la sangre.

Curiosidades

Es el metal más utilizado en el mundo. Es el principal componente del acero. Es fundamental para transportar oxígeno en la sangre mediante la hemoglobina. El núcleo de la Tierra está compuesto principalmente de hierro y níquel.

Cobalto (Co)

• Número atómico: 27
• Masa atómica: 58.933 uma
• Radio atómico: 125 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Ar] 3d⁷ 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1735 por el químico sueco Georg Brandt. Fue el primer metal descubierto desde la antigüedad.

Propiedades

Metal duro, brillante y de color gris plateado. Tiene propiedades magnéticas. Alta resistencia al desgaste y a la corrosión. Buen conductor de calor y electricidad. Puede formar compuestos con colores intensos, especialmente azul.

Dónde se encuentra

En minerales como cobaltita, linneíta y esmaltita. En depósitos de níquel y cobre. En pequeñas cantidades en organismos vivos.

Curiosidades

El nombre proviene del alemán “kobold”, que significa duende o espíritu maligno, porque los mineros pensaban que el mineral era problemático. Es esencial en la vitamina B12, importante para la salud humana. Se utiliza en baterías recargables, especialmente en dispositivos electrónicos y autos eléctricos. También se usa para producir el pigmento azul cobalto en cerámica y vidrio.

Níquel (Ni)

• Número atómico: 28
• Masa atómica: 58.693 uma
• Radio atómico: 124 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Ar] 3d⁸ 4s²

Descubrimiento

Descubierto en 1751 por el químico sueco Axel Fredrik Cronstedt. Fue aislado al estudiar un mineral que los mineros creían que contenía cobre.

Propiedades

Metal duro, maleable y de color plateado. Tiene propiedades magnéticas. Muy resistente a la corrosión. Buen conductor de calor y electricidad. Forma aleaciones muy resistentes.

Dónde se encuentra

En minerales como pentlandita y garnierita. En depósitos de minerales metálicos. En meteoritos, junto con hierro. En pequeñas cantidades en organismos vivos.

Curiosidades

El nombre proviene del alemán “Kupfernickel”, que significa cobre del diablo, porque el mineral parecía cobre pero no lo era. Es un componente importante del acero inoxidable. Se utiliza en monedas, baterías y recubrimientos metálicos. Algunas personas pueden tener alergia al níquel.

Cobre (Cu)

• Número atómico: 29
• Masa atómica: 63.546 uma
• Radio atómico: 128 pm
• Estados de oxidación: +1, +2
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹

Descubrimiento

El cobre es conocido desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue uno de los primeros metales utilizados por el ser humano, especialmente durante la Edad del Cobre.

Propiedades

Metal maleable, dúctil y de color rojizo. Excelente conductor de electricidad y calor. Relativamente resistente a la corrosión. Puede formar una capa verde llamada pátina cuando se oxida. Fácil de trabajar y moldear.

Dónde se encuentra

En minerales como calcopirita, malaquita y cuprita. En depósitos minerales de la corteza terrestre. En pequeñas cantidades en organismos vivos.

Curiosidades

Es uno de los mejores conductores eléctricos entre los metales comunes. Se usa ampliamente en cables eléctricos y electrónica. La Estatua de la Libertad está recubierta de cobre, lo que explica su color verde actual. Es un oligoelemento esencial para el metabolismo humano.

Zinc (Zn)

• Número atómico: 30
• Masa atómica: 65.38 uma
• Radio atómico: 134 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s²

Descubrimiento

El zinc se conocía desde la antigüedad, especialmente en aleaciones como el latón. Fue identificado como elemento en 1746 por el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf.

Propiedades

Metal de color gris azulado. Relativamente frágil a temperatura ambiente, pero más maleable al calentarse. Buen conductor de electricidad y calor. Resistente a la corrosión cuando se usa como recubrimiento. Reacciona con ácidos liberando hidrógeno.

Dónde se encuentra

En minerales como esfalerita y smithsonita. En yacimientos minerales de la corteza terrestre. En pequeñas cantidades en plantas, animales y seres humanos.

Curiosidades

Se utiliza para galvanizar acero, protegiéndolo de la corrosión. Es un oligoelemento esencial para el sistema inmunológico humano. Se usa en baterías, monedas y aleaciones como el latón. También se utiliza en protectores solares y medicamentos.

Galio (Ga)

• Número atómico: 31
• Masa atómica: 69.723 uma
• Radio atómico: 135 pm
• Estados de oxidación: +3, +1
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹

Descubrimiento

Descubierto en 1875 por el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. Su existencia había sido predicha por Dmitri Mendeleev, quien lo llamó eka-aluminio antes de su descubrimiento.

Propiedades

Metal blando y de color plateado. Tiene un punto de fusión muy bajo (≈29.8 °C), por lo que puede derretirse en la mano. No se encuentra normalmente en estado puro en la naturaleza. Es relativamente estable al aire y al agua. Buen conductor de electricidad.

Dónde se encuentra

En minerales de bauxita y zinc. En pequeñas cantidades en depósitos minerales. Se obtiene principalmente como subproducto del procesamiento de aluminio y zinc.

Curiosidades

Puede derretirse con el calor del cuerpo humano. Es importante en la industria electrónica para fabricar semiconductores. Se usa en compuestos como arseniuro de galio (GaAs) para dispositivos electrónicos y LEDs. No es tóxico en pequeñas cantidades, pero puede dañar metales como el aluminio.

Germanio (Ge)

• Número atómico: 32
• Masa atómica: 72.630 uma
• Radio atómico: 125 pm
• Estados de oxidación: −4, +2, +4
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

Descubrimiento

Descubierto en 1886 por el químico alemán Clemens Winkler. Su existencia había sido predicha por Dmitri Mendeleev, quien lo llamó eka-silicio antes de su descubrimiento.

Propiedades

Metaloide duro, frágil y de color gris plateado. Tiene propiedades semiconductoras. Relativamente estable al aire y al agua. Forma compuestos con silicio, oxígeno y halógenos. Buen conductor de electricidad bajo ciertas condiciones.

Dónde se encuentra

En minerales como argirodita y germanita. En minerales de zinc y cobre. En pequeñas cantidades en carbón y rocas minerales.

Curiosidades

Fue uno de los primeros materiales usados en transistores antes del silicio. Se utiliza en fibra óptica y dispositivos electrónicos. Algunos compuestos de germanio se usan en detectores de radiación infrarroja. Su descubrimiento fue una de las confirmaciones más importantes de las predicciones de la tabla periódica de Mendeleev.

Arsénico (As)

• Número atómico: 33
• Masa atómica: 74.922 uma
• Radio atómico: 114 pm
• Estados de oxidación: −3, +3, +5
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³

Descubrimiento

El arsénico era conocido desde la antigüedad, pero se considera que fue aislado alrededor de 1250 por el filósofo y alquimista Albertus Magnus.

Propiedades

Metaloide gris metálico, duro y frágil. Tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. Puede formar compuestos muy tóxicos. Tiene varios alótropos (formas estructurales). Es semiconductor en ciertas aplicaciones.

Dónde se encuentra

En minerales como arsenopirita, realgar y orpimento. En depósitos minerales metálicos. En pequeñas cantidades en suelos, agua y organismos vivos.

Curiosidades

Es conocido históricamente como un veneno muy potente. Algunos compuestos se han usado en medicina y pesticidas. Se utiliza en semiconductores como el arseniuro de galio (GaAs). En pequeñas cantidades puede encontrarse naturalmente en agua subterránea.

Selenio (Se)

• Número atómico: 34
• Masa atómica: 78.971 uma
• Radio atómico: 103 pm
• Estados de oxidación: −2, +4, +6
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴

Descubrimiento

Descubierto en 1817 por el químico sueco Jöns Jacob Berzelius mientras estudiaba impurezas en ácido sulfúrico. Su nombre proviene de Selene, la diosa griega de la Luna.

Propiedades

Sólido no metálico que puede presentarse en varias formas (alótropos). Puede ser gris, rojo o negro dependiendo de su estructura. Tiene propiedades semiconductoras. Conduce electricidad mejor cuando se expone a la luz (fotoconductividad). Puede formar compuestos con muchos elementos.

Dónde se encuentra

En minerales que contienen azufre y metales. En depósitos de cobre y otros metales. En pequeñas cantidades en suelos, agua y organismos vivos.

Curiosidades

Es un micronutriente esencial para muchos organismos, incluidos los humanos. Se utiliza en fotoceldas y dispositivos electrónicos. También se usa en vidrio y pigmentos para eliminar tonos verdes. En grandes cantidades puede ser tóxico.

Bromo (Br)

• Número atómico: 35
• Masa atómica: 79.904 uma
• Radio atómico: 94 pm
• Estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵

Descubrimiento

Descubierto en 1826 por el químico francés Antoine Jérôme Balard. Fue aislado a partir de agua de mar.

Propiedades

Es el único no metal líquido a temperatura ambiente. Tiene color rojo marrón oscuro. Produce vapores irritantes de color marrón. Es muy reactivo y pertenece al grupo de los halógenos. Tiene olor fuerte y desagradable.

Dónde se encuentra

En agua de mar. En lagos salados y salmueras naturales. En minerales que contienen bromuros.

Curiosidades

Su nombre proviene del griego “bromos”, que significa mal olor. Se utiliza en retardantes de llama, productos farmacéuticos y fotografía. En el pasado se usó en algunos combustibles para motores. Es tóxico y corrosivo en concentraciones altas.

Kriptón (Kr)

• Número atómico: 36
• Masa atómica: 83.798 uma
• Radio atómico: 88 pm
• Estados de oxidación: 0, +2
• Configuración electrónica: [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶

Descubrimiento

Descubierto en 1898 por los químicos William Ramsay y Morris Travers. Fue identificado al estudiar los residuos de la evaporación del aire líquido.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Pertenece al grupo de los gases nobles, por lo que es muy poco reactivo. Produce una luz blanca brillante cuando se electrifica. Tiene baja reactividad química. Posee mayor densidad que la mayoría de los gases nobles ligeros.

Dónde se encuentra

En pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. Se obtiene principalmente mediante la destilación del aire líquido.

Curiosidades

Su nombre proviene del griego “kryptos”, que significa oculto. Se utiliza en lámparas de alta intensidad y luces de flash fotográfico. También se emplea en algunos láseres. En el pasado, una longitud de onda del kriptón se utilizó para definir el metro en el sistema internacional de medidas.

Rubidio (Rb)

• Número atómico: 37
• Masa atómica: 85.468 uma
• Radio atómico: 248 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: [Kr] 5s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff. Fue identificado mediante espectroscopia, observando líneas rojas intensas en su espectro.

Propiedades

Metal muy blando de color plateado. Altamente reactivo, especialmente con agua y aire. Tiene bajo punto de fusión (≈39 °C). Buen conductor de electricidad. Se oxida rápidamente al contacto con el aire.

Dónde se encuentra

En minerales como lepidolita, pollucita y zinnwaldita. En depósitos minerales de litio y potasio. En pequeñas cantidades en rocas y agua de mar.

Curiosidades

El nombre proviene del latín “rubidus”, que significa rojo oscuro, por el color de sus líneas espectrales. Se usa en investigación científica y electrónica. Puede utilizarse en relojes atómicos experimentales. Es uno de los metales más reactivos del grupo de los alcalinos.

Estroncio (Sr)

• Número atómico: 38
• Masa atómica: 87.62 uma
• Radio atómico: 215 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Kr] 5s²

Descubrimiento

Descubierto en 1790 por el químico escocés Adair Crawford al estudiar un mineral proveniente del pueblo de Strontian, en Escocia. Fue aislado como metal en 1808 por Humphry Davy mediante electrólisis.

Propiedades

Metal blando, de color plateado amarillento. Muy reactivo con el agua y el aire. Buen conductor de electricidad. Se oxida rápidamente cuando se expone al aire. Produce una llama roja brillante cuando se quema.

Dónde se encuentra

En minerales como celestina y estroncianita. En rocas y depósitos minerales de la corteza terrestre. En pequeñas cantidades en agua y organismos vivos.

Curiosidades

Se utiliza en fuegos artificiales para producir color rojo intenso. Algunos compuestos se utilizan en pantallas de televisión y vidrio especial. El isótopo estroncio-90 es radiactivo y se produce en reacciones nucleares. Puede sustituir al calcio en ciertos procesos biológicos.

Itrio (Y)

• Número atómico: 39
• Masa atómica: 88.906 uma
• Radio atómico: 180 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹ 5s²

Descubrimiento

Descubierto en 1794 por el químico finlandés Johan Gadolin. Fue identificado al estudiar un mineral encontrado en Ytterby, Suecia, lugar que también dio nombre a varios elementos.

Propiedades

Metal plateado, relativamente blando. Bastante estable en el aire debido a una capa protectora de óxido. Buen conductor de electricidad y calor. Tiene propiedades químicas similares a las tierras raras. Reacciona lentamente con agua.

Dónde se encuentra

En minerales como xenotima y monacita. En depósitos de minerales de tierras raras. En pequeñas cantidades en rocas y suelos.

Curiosidades

El nombre proviene del pueblo sueco Ytterby, que dio nombre a cuatro elementos: itrio, iterbio, terbio y erbio. Se utiliza en pantallas LED, láseres y superconductores. Algunos compuestos se usan en fósforos para pantallas de televisión y lámparas. También se emplea en aleaciones metálicas especiales.

Circonio (Zr)

• Número atómico: 40
• Masa atómica: 91.224 uma
• Radio atómico: 160 pm
• Estados de oxidación: +4
• Configuración electrónica: [Kr] 4d² 5s²

Descubrimiento

Descubierto en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth al analizar el mineral circón. El metal puro fue aislado más tarde en 1824 por Jöns Jacob Berzelius.

Propiedades

Metal duro, fuerte y de color gris plateado. Muy resistente a la corrosión. Tiene alto punto de fusión. Buena resistencia a altas temperaturas. Absorbe muy pocos neutrones, lo que lo hace útil en reactores nucleares.

Dónde se encuentra

En minerales como circón (ZrSiO₄) y baddeleyita. En arenas minerales de la corteza terrestre. En depósitos minerales asociados con titanio.

Curiosidades

Se utiliza en reactores nucleares debido a su baja absorción de neutrones. El mineral circón puede utilizarse como gema. Se usa en cerámicas resistentes al calor y materiales refractarios. También se emplea en aleaciones metálicas y equipos químicos resistentes a la corrosión.

Niobio (Nb)

• Número atómico: 41
• Masa atómica: 92.906 uma
• Radio atómico: 146 pm
• Estados de oxidación: +3, +5
• Configuración electrónica: [Kr] 4d⁴ 5s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1801 por el químico inglés Charles Hatchett al analizar un mineral llamado columbita. Durante mucho tiempo se confundió con el tantalio, hasta que fue reconocido como elemento distinto en 1844 por Heinrich Rose.

Propiedades

Metal gris plateado, blando y dúctil. Muy resistente a la corrosión. Tiene alto punto de fusión. Presenta propiedades superconductoras a bajas temperaturas. Forma una capa protectora de óxido en el aire.

Dónde se encuentra

En minerales como columbita y pirocoro. En depósitos minerales asociados con tantalio. En rocas y suelos de la corteza terrestre.

Curiosidades

Su nombre proviene de Níobe, personaje de la mitología griega. Se usa para fortalecer aceros especiales utilizados en tuberías, puentes y estructuras. También se utiliza en superconductores para imanes de resonancia magnética. Puede mostrar colores brillantes cuando se anodiza.

Molibdeno (Mo)

• Número atómico: 42
• Masa atómica: 95.95 uma
• Radio atómico: 139 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6
• Configuración electrónica: [Kr] 4d⁵ 5s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1778 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele. Fue aislado como metal en 1781 por Peter Jacob Hjelm.

Propiedades

Metal duro, de color gris plateado. Tiene alto punto de fusión. Muy resistente al calor y a la corrosión. Buen conductor de electricidad. Forma compuestos con varios estados de oxidación.

Dónde se encuentra

Principalmente en el mineral molibdenita (MoS₂). En yacimientos minerales asociados con cobre. En pequeñas cantidades en suelos, plantas y organismos vivos.

Curiosidades

Se utiliza para fortalecer aceros especiales y aleaciones resistentes al calor. Algunos enzimas biológicos contienen molibdeno. El mineral molibdenita se parece al grafito y puede usarse como lubricante sólido. Se usa en filamentos de alta temperatura y componentes aeroespaciales.

Tecnecio (Tc)

• Número atómico: 43
• Masa atómica: 98 uma
• Radio atómico: 136 pm
• Estados de oxidación: +4, +7
• Configuración electrónica: [Kr] 4d⁵ 5s²

Descubrimiento

Descubierto en 1937 por Carlo Perrier y Emilio Segrè. Fue el primer elemento producido artificialmente en un laboratorio.

Propiedades

Metal gris plateado. Radiactivo, todos sus isótopos son inestables. Tiene propiedades similares a otros metales de transición. Puede formar varios compuestos químicos con diferentes estados de oxidación. Resistente a la corrosión en ciertas condiciones.

Dónde se encuentra

No se encuentra de forma significativa en la naturaleza. Se produce en reactores nucleares o como producto de fisión nuclear. Se obtiene en laboratorios y plantas nucleares.

Curiosidades

El nombre proviene del griego “technetos”, que significa artificial. El isótopo tecnecio-99m se usa ampliamente en medicina nuclear para diagnósticos médicos. Fue el primer elemento cuya existencia había sido predicha por la tabla periódica y posteriormente confirmado artificialmente. Puede encontrarse en pequeñas trazas en estrellas y restos de supernovas.

Rutenio (Ru)

• Número atómico: 44
• Masa atómica: 101.07 uma
• Radio atómico: 134 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +6, +8
• Configuración electrónica: [Kr] 4d⁷ 5s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1844 por el químico ruso Karl Ernst Claus. El nombre proviene de Ruthenia, una palabra latina usada para referirse a Rusia.

Propiedades

Metal duro, brillante y de color gris plateado. Muy resistente a la corrosión. Tiene alto punto de fusión. Puede formar muchos compuestos químicos con distintos estados de oxidación. Presenta buenas propiedades catalíticas.

Dónde se encuentra

En minerales de platino. En depósitos minerales que contienen níquel y cobre. En pequeñas cantidades en rocas y suelos.

Curiosidades

Forma parte del grupo del platino, conocido por su resistencia química. Se utiliza como catalizador en reacciones químicas industriales. Se emplea para endurecer aleaciones de platino y paladio. También se usa en electrónica y dispositivos de almacenamiento de datos.

Rodio (Rh)

• Número atómico: 45
• Masa atómica: 102.91 uma
• Radio atómico: 134 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Kr] 4d⁸ 5s¹

Descubrimiento

Descubierto en 1803 por el químico inglés William Hyde Wollaston. Fue identificado al analizar residuos del mineral de platino.

Propiedades

Metal duro, brillante y de color plateado. Muy resistente a la corrosión y oxidación. Tiene alto punto de fusión. Excelente reflector de luz. Buen catalizador en reacciones químicas.

Dónde se encuentra

En minerales del grupo del platino. En depósitos minerales asociados con platino y níquel. En pequeñas cantidades en rocas y arenas minerales.

Curiosidades

Es uno de los metales más raros y caros del mundo. Se usa en convertidores catalíticos de automóviles para reducir emisiones contaminantes. También se utiliza en joyería y recubrimientos metálicos debido a su brillo y resistencia. Forma parte del grupo de los metales del platino.

Paladio (Pd)

• Número atómico: 46
• Masa atómica: 106.42 uma
• Radio atómico: 137 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰

Descubrimiento

Descubierto en 1803 por el químico inglés William Hyde Wollaston. Fue identificado al estudiar minerales de platino. Su nombre proviene del asteroide 2 Pallas, descubierto poco antes.

Propiedades

Metal blanco plateado, brillante y maleable. Muy resistente a la corrosión. Excelente catalizador químico. Puede absorber grandes cantidades de hidrógeno. Tiene bajo punto de fusión comparado con otros metales del grupo del platino.

Dónde se encuentra

En minerales del grupo del platino. En depósitos minerales asociados con níquel y cobre. En arenas y rocas minerales.

Curiosidades

Es muy utilizado en convertidores catalíticos de automóviles para reducir contaminantes. Puede absorber hasta 900 veces su volumen en hidrógeno. Se utiliza en joyería, electrónica y odontología. Forma parte del grupo de los metales del platino.

Plata (Ag)

• Número atómico: 47
• Masa atómica: 107.87 uma
• Radio atómico: 144 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s¹

Descubrimiento

La plata es conocida desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue uno de los primeros metales utilizados por las civilizaciones antiguas.

Propiedades

Metal blanco brillante, muy maleable y dúctil. Es el mejor conductor de electricidad y calor entre los metales. Alta reflectividad de la luz. Relativamente resistente a la corrosión, aunque puede oscurecerse al reaccionar con azufre en el aire. Fácil de trabajar y moldear.

Dónde se encuentra

En minerales como argentita y clorargirita. En depósitos minerales asociados con plomo, cobre y zinc. A veces se encuentra en estado nativo en la naturaleza.

Curiosidades

Su símbolo Ag proviene del latín argentum. Se utiliza en joyería, monedas y utensilios desde hace miles de años. También se usa en electrónica, fotografía y paneles solares. Tiene propiedades antibacterianas, por lo que se utiliza en algunos productos médicos. Es el único elemento con nombre femenino.

Cadmio (Cd)

• Número atómico: 48
• Masa atómica: 112.41 uma
• Radio atómico: 151 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s²

Descubrimiento

Descubierto en 1817 por el químico alemán Friedrich Stromeyer. Fue identificado al analizar impurezas en compuestos de zinc.

Propiedades

Metal blando, de color blanco azulado. Bastante maleable y dúctil. Resistente a la corrosión. Tiene bajo punto de fusión comparado con otros metales. Es tóxico para organismos vivos.

Dónde se encuentra

Principalmente en minerales de zinc, especialmente esfalerita. En depósitos minerales asociados con zinc, plomo y cobre. En pequeñas cantidades en suelos y rocas.

Curiosidades

Se utiliza en baterías recargables de níquel-cadmio (Ni-Cd). Algunos compuestos de cadmio se usan como pigmentos amarillos y rojos en pinturas y plásticos. Puede ser peligroso para la salud si se acumula en el organismo. Se emplea como recubrimiento protector contra la corrosión en algunos metales.

Indio (In)

• Número atómico: 49
• Masa atómica: 114.82 uma
• Radio atómico: 156 pm
• Estados de oxidación: +3, +1
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹

Descubrimiento

Descubierto en 1863 por los químicos alemanes Ferdinand Reich y Hieronymus Theodor Richter. Fue identificado mediante espectroscopia, observando una línea azul índigo en su espectro, lo que inspiró su nombre.

Propiedades

Metal blando, maleable y de color plateado brillante. Puede doblarse y deformarse fácilmente. Tiene bajo punto de fusión (≈156 °C). Buen conductor de electricidad. Relativamente resistente a la oxidación.

Dónde se encuentra

En minerales de zinc, especialmente esfalerita. En depósitos minerales asociados con plomo y cobre. Se obtiene principalmente como subproducto del refinado del zinc.

Curiosidades

Se utiliza en pantallas táctiles, pantallas LCD y paneles solares. El óxido de indio y estaño (ITO) es un material transparente conductor usado en dispositivos electrónicos. Es lo suficientemente blando para cortarse con un cuchillo. Puede producir un sonido característico al doblarse, conocido como “grito del indio”.

Estaño (Sn)

• Número atómico: 50
• Masa atómica: 118.71 uma
• Radio atómico: 145 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p²

Descubrimiento

El estaño es conocido desde la antigüedad, por lo que no tiene un descubridor específico. Fue ampliamente utilizado para fabricar bronce, una aleación de cobre y estaño utilizada en herramientas y armas antiguas.

Propiedades

Metal blando, maleable y de color plateado. Relativamente resistente a la corrosión. Tiene bajo punto de fusión (≈232 °C). Buen conductor de electricidad. Puede existir en diferentes formas estructurales llamadas alótropos.

Dónde se encuentra

Principalmente en el mineral casiterita (SnO₂). En depósitos minerales de la corteza terrestre. En regiones mineras de Asia, América del Sur y África.

Curiosidades

Se utiliza para recubrir acero y evitar la corrosión, como en las latas de alimentos. Es un componente importante en soldaduras electrónicas. El símbolo Sn proviene del latín stannum. Puede sufrir un fenómeno llamado “peste del estaño”, donde el metal cambia de estructura a bajas temperaturas.

Antimonio (Sb)

• Número atómico: 51
• Masa atómica: 121.76 uma
• Radio atómico: 145 pm
• Estados de oxidación: −3, +3, +5
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³

Descubrimiento

El antimonio es conocido desde la antigüedad, aunque no se sabe con exactitud quién lo descubrió. El metal fue descrito alrededor de 1600 por el alquimista alemán Basil Valentine.

Propiedades

Metaloide duro, frágil y de color gris plateado. Tiene propiedades intermedias entre metales y no metales. Mal conductor de calor y electricidad comparado con los metales. Forma compuestos con varios estados de oxidación. Puede actuar como semiconductor en ciertas condiciones.

Dónde se encuentra

Principalmente en el mineral estibina (Sb₂S₃). En depósitos minerales asociados con plomo y plata. En rocas y suelos de la corteza terrestre.

Curiosidades

El símbolo Sb proviene del latín stibium. Se utiliza en aleaciones metálicas para aumentar la dureza del plomo. Algunos compuestos se usan como retardantes de llama. También se utiliza en semiconductores y baterías.

Telurio (Te)

• Número atómico: 52
• Masa atómica: 127.60 uma
• Radio atómico: 140 pm
• Estados de oxidación: −2, +2, +4, +6
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴

Descubrimiento

Descubierto en 1782 por el mineralogista austrohúngaro Franz-Joseph Müller von Reichenstein. Fue nombrado posteriormente en 1798 por Martin Heinrich Klaproth. Su nombre proviene del latín “tellus”, que significa Tierra.

Propiedades

Metaloide frágil de color gris plateado. Tiene propiedades semiconductoras. Relativamente escaso en la naturaleza. Forma compuestos con varios estados de oxidación. Puede mejorar las propiedades de aleaciones metálicas.

Dónde se encuentra

En minerales como calaverita y sylvanita. En depósitos minerales de oro, cobre y plomo. Se obtiene principalmente como subproducto del refinado del cobre.

Curiosidades

Algunos compuestos de telurio pueden producir olor a ajo en el aliento cuando se metabolizan. Se utiliza en paneles solares y dispositivos termoeléctricos. También se usa en aleaciones metálicas para mejorar su resistencia. Es un elemento poco abundante en la corteza terrestre.

Yodo (I)

• Número atómico: 53
• Masa atómica: 126.90 uma
• Radio atómico: 133 pm
• Estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵

Descubrimiento

Descubierto en 1811 por el químico francés Bernard Courtois. Fue descubierto al procesar algas marinas para producir salitre. Su nombre proviene del griego “ioeides”, que significa violeta, por el color de su vapor.

Propiedades

Sólido cristalino de color gris oscuro con brillo metálico. Al calentarse produce vapores violetas. Pertenece al grupo de los halógenos. Relativamente menos reactivo que otros halógenos como el flúor o el cloro. Puede formar compuestos con muchos elementos.

Dónde se encuentra

En agua de mar. En algas marinas. En minerales y salmueras naturales. En pequeñas cantidades en suelos y organismos vivos.

Curiosidades

Es esencial para la glándula tiroides en los seres humanos. Se agrega a la sal yodada para prevenir deficiencias nutricionales. Se utiliza como antiséptico en medicina. También se usa en fotografía, colorantes y productos farmacéuticos.

Xenón (Xe)

• Número atómico: 54
• Masa atómica: 131.29 uma
• Radio atómico: 130 pm
• Estados de oxidación: 0, +2, +4, +6, +8
• Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶

Descubrimiento

Descubierto en 1898 por los químicos William Ramsay y Morris Travers. Fue identificado al estudiar los gases presentes en el aire líquido. El nombre proviene del griego “xenos”, que significa extraño o extranjero.

Propiedades

Gas incoloro, inodoro e insípido. Pertenece al grupo de los gases nobles, por lo que es muy poco reactivo. Puede formar algunos compuestos químicos raros con elementos muy electronegativos. Produce luz azul brillante cuando se electrifica. Tiene alta densidad comparado con otros gases nobles.

Dónde se encuentra

En pequeñas cantidades en la atmósfera terrestre. Se obtiene principalmente mediante la destilación del aire líquido.

Curiosidades

Se utiliza en lámparas de alta intensidad y flashes fotográficos. También se usa en faros de automóviles de alta intensidad. Algunos compuestos de xenón se utilizan en investigación química avanzada. Puede utilizarse como anestésico en medicina en ciertas aplicaciones.

Cesio (Cs)

• Número atómico: 55
• Masa atómica: 132.91 uma
• Radio atómico: 260 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: [Xe] 6s¹

Descubrimiento

El cesio fue descubierto en 1860 por los químicos alemanes Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff. Fue el primer elemento descubierto mediante espectroscopía. Su nombre proviene del latín “caesius”, que significa azul cielo, por las dos líneas azules brillantes que observaron en su espectro.

Propiedades

Metal dorado plateado muy brillante. Es extremadamente blando (se puede cortar con facilidad). Tiene uno de los puntos de fusión más bajos entre los metales (≈ 28.5 °C). Es muy reactivo, especialmente con el agua. Puede inflamarse espontáneamente al contacto con el aire.

Dónde se encuentra

El cesio es relativamente raro y se encuentra principalmente en el mineral Pollucita (CsAlSi₂O₆).

Curiosidades

El reloj atómico de cesio define oficialmente el segundo del Sistema Internacional (SI). Es uno de los metales más reactivos de la tabla periódica. Se utiliza en relojes atómicos, sistemas GPS y satélites. Su reacción con agua es extremadamente violenta.

Bario (Ba)

• Número atómico: 56
• Masa atómica: 137.33 uma
• Radio atómico: 222 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Xe] 6s²

Descubrimiento

El bario fue aislado por primera vez en 1808 por el químico británico Humphry Davy mediante electrólisis. El nombre bario proviene del griego “barys”, que significa pesado, debido a la alta densidad de algunos de sus compuestos.

Propiedades

Metal plateado blando. Muy reactivo, especialmente con el oxígeno y el agua. Se oxida rápidamente al exponerse al aire. Pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. Sus compuestos producen llamas verdes en pruebas de laboratorio.

Dónde se encuentra

El bario no se encuentra libre en la naturaleza debido a su alta reactividad. Se encuentra principalmente en minerales como Barita (BaSO₄) y Witherita (BaCO₃).

Curiosidades

El sulfato de bario se usa en medicina para estudios radiológicos del sistema digestivo (contraste en rayos X). Sus compuestos se utilizan en fuegos artificiales para producir color verde brillante. También se usa en fluidos de perforación petrolera para aumentar la densidad del lodo de perforación. El bario metálico es altamente reactivo, por lo que se almacena bajo aceite o en atmósfera inerte.

Lantano (La)

• Número atómico: 57
• Masa atómica: 138.91 uma
• Radio atómico: 187 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 5d¹ 6s²

Descubrimiento

El lantano fue descubierto en 1839 por el químico sueco Carl Gustaf Mosander. Lo identificó al estudiar el mineral ceria, donde descubrió que contenía varios elementos diferentes. El nombre lantano proviene del griego “lanthanein”, que significa “estar oculto”, porque estaba “escondido” dentro de otros minerales.

Propiedades

Metal blanco plateado. Es blando y maleable. Se oxida rápidamente cuando se expone al aire. Reacciona con agua y ácidos. Buen conductor de electricidad.

Dónde se encuentra

El lantano se encuentra principalmente en minerales de tierras raras, como Monacita y Bastnasita

Curiosidades

Se utiliza en lentes ópticos de alta calidad para cámaras y telescopios. Es importante en baterías recargables (especialmente en baterías de níquel-metal hidruro). Se usa en catalizadores para refinar petróleo. Algunos compuestos de lantano se emplean en vidrios especiales resistentes al calor.

Cerio (Ce)

• Número atómico: 58
• Masa atómica: 140.12 uma
• Radio atómico: 182 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s²

Descubrimiento

El cerio fue descubierto en 1803 por los químicos Jöns Jakob Berzelius y Wilhelm Hisinger en Suecia, y de forma independiente por Martin Heinrich Klaproth en Alemania. El elemento fue nombrado cerio en honor al asteroide Ceres, que había sido descubierto dos años antes, en 1801.

Propiedades

Metal plateado grisáceo. Es blando y maleable. Se oxida fácilmente en el aire. Puede encenderse cuando se raspa, produciendo chispas.

Dónde se encuentra

El cerio se encuentra principalmente en minerales de tierras raras, como Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se utiliza en encendedores y pedernales, ya que produce chispas fácilmente. Se usa en catalizadores para automóviles para reducir emisiones contaminantes. El óxido de cerio se emplea para pulir vidrio y pantallas. Es uno de los lantánidos más abundantes en la corteza terrestre.

Praseodimio (Pr)

• Número atómico: 59
• Masa atómica: 140.91 uma
• Radio atómico: 182 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f³ 6s²

Descubrimiento

El praseodimio fue descubierto en 1885 por el químico austriaco Carl Auer von Welsbach. Lo separó del elemento didimio, que anteriormente se pensaba que era un solo elemento pero en realidad era una mezcla de praseodimio y neodimio.

Propiedades

Metal plateado suave y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es buen conductor de electricidad. Sus compuestos suelen tener color verde. Forma una capa de óxido cuando se expone al aire.

Dónde se encuentra

El praseodimio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente en Monacita y Bastnasita

Curiosidades

Se utiliza en imanes de alta potencia. Se emplea para colorear vidrios y esmaltes. También se usa en aleaciones especiales para motores de aviones. Algunos compuestos de praseodimio se utilizan en láseres y fibra óptica.

Neodimio (Nd)

• Número atómico: 60
• Masa atómica: 144.24 uma
• Radio atómico: 181 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁴ 6s²

Descubrimiento

El neodimio fue descubierto en 1885 por el químico austriaco Carl Auer von Welsbach. Lo separó del elemento didimio, que anteriormente se pensaba que era un solo elemento pero en realidad era una mezcla de praseodimio y neodimio.

Propiedades

Metal plateado brillante. Es blando y maleable. Se oxida rápidamente en el aire. Buen conductor de electricidad. Forma fácilmente compuestos coloreados.

Dónde se encuentra

El neodimio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente en la Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se usa para fabricar imanes de neodimio, los imanes permanentes más fuertes conocidos. Estos imanes se utilizan en audífonos, motores eléctricos, discos duros, drones y turbinas eólicas. El vidrio con neodimio puede producir colores púrpura o rosados. Se usa en láseres y equipos ópticos.

Prometio (Pm)

• Número atómico: 61
• Masa atómica: 145 uma
• Radio atómico: 183 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁵ 6s²

Descubrimiento

El prometio fue descubierto en 1945 por los científicos Jacob A. Marinsky, Lawrence E. Glendenin y Charles D. Coryell en el Laboratorio Nacional de Oak Ridge en Estados Unidos. Lo identificaron entre los productos de fisión del uranio durante investigaciones relacionadas con el Proyecto Manhattan. El nombre prometio proviene del personaje de la mitología griega Prometeo, quien robó el fuego de los dioses para dárselo a la humanidad.

Propiedades

Metal plateado. Es radiactivo (todos sus isótopos son inestables). Relativamente blando y maleable. Se oxida fácilmente en el aire. Produce radiación beta durante su desintegración.

Dónde se encuentra

El prometio es extremadamente raro en la naturaleza. Se forma en pequeñas cantidades en la fisión del uranio y en algunos minerales de uranio.

Curiosidades

Es el único lantánido que no tiene isótopos estables. Se usa en baterías nucleares de larga duración. Se ha utilizado en pinturas luminosas y dispositivos luminosos. También se estudia para aplicaciones en medición de espesores industriales.

Samario (Sm)

• Número atómico: 62
• Masa atómica: 150.36 uma
• Radio atómico: 180 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁶ 6s²

Descubrimiento

El samario fue descubierto en 1879 por el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. El elemento fue identificado al estudiar el mineral samarskita. Es uno de los pocos elementos químicos cuyo nombre proviene indirectamente de una persona, el ingeniero ruso Vasili Samarsky-Bykhovets, quien dio nombre al mineral.

Propiedades

Metal plateado. Relativamente duro comparado con otros lantánidos. Se oxida lentamente en el aire. Tiene propiedades magnéticas importantes. Puede formar varios estados de oxidación, principalmente +2 y +3.

Dónde se encuentra

El samario se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se utiliza en imanes samario-cobalto, que son muy resistentes al calor. Estos imanes se emplean en motores eléctricos, turbinas y tecnología aeroespacial. Algunos isótopos de samario se utilizan en reactores nucleares para absorber neutrones. Sus compuestos también se usan en láseres y en materiales ópticos.

Europio (Eu)

• Número atómico: 63
• Masa atómica: 151.96 uma
• Radio atómico: 199 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁷ 6s²

Descubrimiento

El europio fue descubierto en 1896 por el químico francés Eugène-Anatole Demarçay, quien logró aislarlo completamente en 1901. El elemento fue nombrado europio en honor al continente Europa.

Propiedades

Metal plateado blando. Es uno de los lantánidos más reactivos. Se oxida rápidamente en el aire. Reacciona fácilmente con agua. Tiene propiedades luminescentes muy importantes.

Dónde se encuentra

El europio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Es fundamental para producir color rojo en pantallas LED, televisores y monitores. También se utiliza en billetes de euro y otras monedas para sistemas de seguridad, ya que brilla bajo luz ultravioleta. Se usa en lámparas fluorescentes. Es uno de los elementos de tierras raras más reactivos.

Gadolinio (Gd)

• Número atómico: 64
• Masa atómica: 157.25 uma
• Radio atómico: 180 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²

Descubrimiento

El gadolinio fue descubierto en 1880 por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac. El elemento fue nombrado en honor al químico y geólogo finlandés Johan Gadolin, pionero en el estudio de los elementos de tierras raras.

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire húmedo. Posee fuertes propiedades magnéticas. Tiene una alta capacidad para absorber neutrones.

Dónde se encuentra

El gadolinio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se utiliza en resonancia magnética (MRI) como agente de contraste. Se usa en reactores nucleares para absorber neutrones. Tiene propiedades magnéticas muy fuertes cerca de temperatura ambiente. Se emplea en aleaciones especiales y dispositivos electrónicos.

Terbio (Tb)

• Número atómico: 65
• Masa atómica: 158.93 uma
• Radio atómico: 177 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f⁹ 6s²

Descubrimiento

El terbio fue descubierto en 1843 por el químico sueco Carl Gustaf Mosander. Lo identificó al estudiar minerales de itrio. El nombre terbio proviene de Ytterby, un pequeño pueblo de Suecia famoso por haber dado nombre a varios elementos químicos (itrio, terbio, erbio e iterbio).

Propiedades

Metal plateado grisáceo. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es estable en aire seco. Tiene propiedades magnéticas importantes.

Dónde se encuentra

El terbio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se utiliza para producir color verde en pantallas LED y fluorescentes. Se emplea en imanes de alta tecnología. Algunos compuestos de terbio se utilizan en dispositivos ópticos y láseres. También se usa en aleaciones magnetoestrictivas utilizadas en sensores y actuadores.

Disprosio (Dy)

• Número atómico: 66
• Masa atómica: 162.50 uma
• Radio atómico: 178 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁰ 6s²

Descubrimiento

El disprosio fue descubierto en 1886 por el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran. El nombre disprosio proviene del griego “dysprositos”, que significa “difícil de obtener”, debido a la dificultad que existía para aislarlo de otros elementos de tierras raras.

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Tiene propiedades magnéticas muy fuertes. Es estable en aire seco a temperatura ambiente.

Dónde se encuentra

El disprosio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se usa en imanes permanentes de alta potencia (especialmente en imanes de neodimio mejorados). Es importante para turbinas eólicas, vehículos eléctricos y motores avanzados. También se utiliza en reactores nucleares para absorber neutrones. Algunos compuestos de disprosio se usan en láseres y dispositivos ópticos.

Holmio (Ho)

• Número atómico: 67
• Masa atómica: 162.93 uma
• Radio atómico: 176 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹¹ 6s²

Descubrimiento

El holmio fue descubierto en 1878 por los químicos suizos Marc Delafontaine y Jacques-Louis Soret, y posteriormente aislado de forma más clara por el químico sueco Per Teodor Cleve. El nombre holmio proviene de “Holmia”, el nombre latino de Estocolmo (Suecia).

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Tiene propiedades magnéticas extremadamente fuertes. Es estable en aire seco a temperatura ambiente.

Dónde se encuentra

El holmio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

El holmio tiene uno de los momentos magnéticos más altos de todos los elementos. Se utiliza en láseres especiales, especialmente en medicina. También se usa en reactores nucleares para absorber neutrones. Algunos compuestos de holmio se utilizan para colorear vidrios y filtros ópticos.

Erbio (Er)

• Número atómico: 68
• Masa atómica: 167.26 uma
• Radio atómico: 176 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹² 6s²

Descubrimiento

El erbio fue descubierto en 1843 por el químico sueco Carl Gustaf Mosander. Fue identificado al estudiar el mineral gadolinita, proveniente de Ytterby, un pueblo de Suecia que dio nombre a varios elementos de tierras raras (itrio, terbio, erbio e iterbio).

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es estable en aire seco a temperatura ambiente. Sus compuestos pueden presentar colores rosados o púrpuras.

Dónde se encuentra

El erbio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Es muy importante en fibra óptica, donde se usa para amplificar señales en telecomunicaciones. Se utiliza en láseres médicos y dentales. Algunos compuestos de erbio se usan para colorear vidrio y cerámica de color rosado. También se emplea en aleaciones especiales y tecnología óptica.

Tulio (Tm)

• Número atómico: 69
• Masa atómica: 168.93 uma
• Radio atómico: 175 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹³ 6s²

Descubrimiento

El tulio fue descubierto en 1879 por el químico sueco Per Teodor Cleve. El elemento fue identificado al analizar impurezas en el óxido de erbio. El nombre tulio proviene de Thule, un antiguo nombre latino para las regiones del norte de Europa o Escandinavia.

Propiedades

Metal plateado grisáceo. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es uno de los lantánidos más raros. Tiene buena conductividad eléctrica.

Dónde se encuentra

El tulio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Es uno de los lantánidos menos abundantes. Se utiliza en láseres médicos portátiles. Algunos isótopos de tulio se usan en fuentes portátiles de rayos X. También se utiliza en materiales cerámicos especializados.

Iterbio (Yb)

• Número atómico: 70
• Masa atómica: 173.05 uma
• Radio atómico: 176 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 6s²

Descubrimiento

El iterbio fue descubierto en 1878 por el químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac. El nombre iterbio proviene del pueblo sueco Ytterby, un lugar famoso por haber dado nombre a varios elementos de tierras raras: itrio, terbio, erbio e iterbio. Posteriormente fue aislado en forma pura por el químico francés Georges Urbain en 1907.

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es uno de los lantánidos más estables. Buen conductor de electricidad.

Dónde se encuentra

El iterbio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Se utiliza en láseres industriales y médicos. Algunos compuestos de iterbio se usan en fibra óptica. También se utiliza en relojes atómicos experimentales. Puede emplearse como dopante en materiales semiconductores.

Lutecio (Lu)

• Número atómico: 71
• Masa atómica: 174.97 uma
• Radio atómico: 174 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²

Descubrimiento

El lutecio fue descubierto en 1907 por el químico francés Georges Urbain, de manera casi simultánea con el químico austríaco Carl Auer von Welsbach. El nombre lutecio proviene de Lutetia, el nombre latino de París. Hubo una disputa histórica sobre su nombre, pero finalmente la comunidad científica adoptó el nombre lutecio.

Propiedades

Metal plateado brillante. Es el lantánido más duro y denso. Relativamente estable en el aire comparado con otros lantánidos. Buen conductor de electricidad. Tiene propiedades químicas similares a otros metales de tierras raras.

Dónde se encuentra

El lutecio se encuentra en minerales de tierras raras, principalmente Monacita y Bastnasita.

Curiosidades

Es uno de los elementos de tierras raras más caros. Se utiliza en detectores de radiación y escáneres PET en medicina. Algunos compuestos de lutecio se usan en catalizadores para refinar petróleo. También se emplea en cristales especiales para láseres y dispositivos ópticos.

Hafnio (Hf)

• Número atómico: 72
• Masa atómica: 178.49 uma
• Radio atómico: 159 pm
• Estados de oxidación: +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²

Descubrimiento

El hafnio fue descubierto en 1923 por los químicos Dirk Coster y George de Hevesy. El descubrimiento ocurrió en Copenhague, y el nombre hafnio proviene de “Hafnia”, el nombre latino de la ciudad. Fue identificado mediante análisis espectroscópico de rayos X en minerales de zirconio.

Propiedades

Metal gris plateado brillante. Muy resistente a la corrosión. Tiene alto punto de fusión. Es muy estable químicamente. Posee gran capacidad para absorber neutrones.

Dónde se encuentra

El hafnio se encuentra casi siempre mezclado con el zirconio en minerales como Zircón (ZrSiO₄) y Baddeleyita. Debido a su similitud química con el zirconio, separarlo es difícil y costoso.

Curiosidades

Se usa en barras de control de reactores nucleares porque absorbe neutrones. También se usa en superaleaciones para turbinas y motores aeroespaciales. Algunos compuestos de hafnio se utilizan en microchips y semiconductores modernos. Es químicamente muy parecido al zirconio, lo que dificultó su descubrimiento.

Tántalo (Ta)

• Número atómico: 73
• Masa atómica: 180.95 uma
• Radio atómico: 146 pm
• Estados de oxidación: +5
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²

Descubrimiento

El tántalo fue descubierto en 1802 por el químico sueco Anders Gustaf Ekeberg. El nombre tántalo proviene del personaje mitológico griego Tántalo, quien fue castigado a sufrir sed eterna. Se eligió este nombre porque el elemento es extremadamente resistente a los ácidos, como si “se negara a reaccionar”. Durante muchos años se confundió con el niobio, debido a sus propiedades químicas muy similares.

Propiedades

Metal gris azulado brillante. Muy duro y denso. Tiene altísimo punto de fusión. Extremadamente resistente a la corrosión. Muy estable químicamente.

Dónde se encuentra

El tántalo se encuentra principalmente en minerales como Tantalita y Columbita (a menudo combinados como coltán).

Curiosidades

Es un material clave para fabricar capacitores electrónicos usados en teléfonos, computadoras y dispositivos electrónicos. Debido a su resistencia química, se utiliza en equipos químicos y médicos. También se usa en implantes quirúrgicos, ya que es muy compatible con el cuerpo humano. Forma parte de superaleaciones resistentes al calor.

Wolframio (W)

• Número atómico: 74
• Masa atómica: 183.84 uma
• Radio atómico: 139 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²

Descubrimiento

El wolframio fue aislado por primera vez en 1783 por los químicos españoles Fausto de Elhuyar y Juan José de Elhuyar. Lo obtuvieron al reducir el mineral wolframita. El nombre tungsteno proviene del sueco “tung sten”, que significa “piedra pesada”. El símbolo W proviene del nombre wolfram, que era el término usado en Europa para el mineral del que se obtenía.

Propiedades

Metal gris plateado muy duro. Tiene el punto de fusión más alto de todos los metales (≈ 3422 °C). Muy denso y resistente al calor. Alta resistencia mecánica incluso a temperaturas extremas. Buen conductor eléctrico.

Dónde se encuentra

El wolframio se encuentra principalmente en minerales como Wolframita ((Fe,Mn)WO₄) y Scheelita (CaWO₄).

Curiosidades

Durante mucho tiempo fue el material usado en filamentos de focos incandescentes. Tiene el punto de ebullición más alto de todos los elementos. Se usa en herramientas de corte, perforación y maquinaria industrial. También se utiliza en aleaciones militares y aeroespaciales debido a su resistencia al calor.

Renio (Re)

• Número atómico: 75
• Masa atómica: 186.21 uma
• Radio atómico: 137 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +5, +6, +7
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²

Descubrimiento

El renio fue descubierto en 1925 por los químicos alemanes Walter Noddack, Ida Noddack y Otto Berg. Fue uno de los últimos elementos naturales en ser descubiertos. Su nombre proviene del río Rin (Rhenus en latín), que atraviesa Alemania.

Propiedades

Metal gris plateado brillante. Tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los elementos. Es muy denso y resistente al calor. Posee excelentes propiedades mecánicas a altas temperaturas. Es muy resistente al desgaste y a la corrosión.

Dónde se encuentra

El renio es uno de los elementos más raros de la corteza terrestre. Se encuentra principalmente como trazas en minerales de molibdeno y en el mineral molibdenita (MoS₂). Normalmente se obtiene como subproducto del refinado de molibdeno y cobre.

Curiosidades

El renio tiene el tercer punto de fusión más alto de todos los elementos (después del tungsteno y el carbono). Es muy importante en superaleaciones para turbinas de aviones. Se usa en motores a reacción y cohetes. También se utiliza en catalizadores para refinar petróleo.

Osmio (Os)

• Número atómico: 76
• Masa atómica: 190.23 uma
• Radio atómico: 135 pm
• Estados de oxidación: +2, +3, +4, +6, +8
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²

Descubrimiento

El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant, el mismo científico que descubrió el iridio. Lo encontró en los residuos insolubles que quedaban después de disolver platino en agua regia. El nombre osmio proviene del griego “osme”, que significa olor, debido al fuerte olor de su compuesto tetróxido de osmio (OsO₄).

Propiedades

Metal azul grisáceo brillante. Es el elemento natural más denso conocido. Muy duro y quebradizo. Tiene altísimo punto de fusión. Muy resistente a la corrosión.

Dónde se encuentra

El osmio es muy raro y se encuentra principalmente en minerales del grupo del platino y depósitos aluviales de platino y níquel. Un mineral importante es el Osmiridio (aleación natural de osmio e iridio).

Curiosidades

El osmio es el elemento más denso de la tabla periódica (≈ 22.59 g/cm³). Su compuesto tetróxido de osmio es extremadamente tóxico y volátil. Se utiliza en microscopía electrónica para teñir tejidos biológicos. Se usa en aleaciones muy resistentes para puntas de instrumentos, contactos eléctricos y plumas estilográficas.

Iridio (Ir)

• Número atómico: 77
• Masa atómica: 192.22 uma
• Radio atómico: 136 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²

Descubrimiento

El iridio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant. Lo encontró al analizar residuos insolubles que quedaban después de disolver platino en agua regia. El nombre iridio proviene del latín “iris”, que significa arcoíris, debido a los colores variados que presentaban sus compuestos.

Propiedades

Metal blanco plateado con tono ligeramente amarillento. Es uno de los metales más densos conocidos. Tiene altísima resistencia a la corrosión. Posee punto de fusión muy alto. Es muy duro y frágil.

Dónde se encuentra

El iridio es muy raro en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en minerales asociados con platino, en depósitos aluviales de metales del grupo del platino o en minerales como iridosmina.

Curiosidades

El iridio es uno de los elementos más resistentes a la corrosión del planeta. Se encuentra en mayor concentración en meteoritos que en la corteza terrestre. Una capa rica en iridio en sedimentos geológicos ayudó a confirmar la teoría del impacto del asteroide que causó la extinción de los dinosaurios. Se usa en aleaciones muy resistentes, instrumentos científicos y bujías de alto rendimiento.

Platino (Pt)

• Número atómico: 78
• Masa atómica: 195.08 uma
• Radio atómico: 139 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹

Descubrimiento

El platino era conocido por civilizaciones precolombinas en América del Sur, especialmente por culturas en lo que hoy es Colombia y Ecuador. Fue descrito formalmente por científicos europeos en el siglo XVIII, especialmente por Antonio de Ulloa en 1735. El nombre platino proviene del español “platina”, que significa “pequeña plata”, porque los exploradores españoles lo consideraban una impureza del oro.

Propiedades

Metal plateado grisáceo brillante. Muy denso y pesado. Altamente resistente a la corrosión. Excelente catalizador químico. Tiene alto punto de fusión.

Dónde se encuentra

El platino se encuentra principalmente en depósitos aluviales (sedimentos de ríos), asociado con minerales de níquel y cobre, en minerales del grupo del platino como Sperrylita (PtAs₂).

Curiosidades

Es uno de los metales más raros de la corteza terrestre. Se usa ampliamente en convertidores catalíticos de automóviles para reducir emisiones. También se utiliza en joyería de alta calidad. Fue usado para fabricar el kilogramo patrón internacional durante muchos años.

Oro (Au)

• Número atómico: 79
• Masa atómica: 196.97 uma
• Radio atómico: 144 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s¹

Descubrimiento

El oro es conocido desde la antigüedad y no se puede atribuir a un descubridor específico. Se ha utilizado por más de 6000 años en joyería, monedas y objetos ceremoniales. Su símbolo Au proviene del latín aurum, que significa “brillo del amanecer”.

Propiedades

Metal amarillo brillante característico. Es muy maleable y dúctil (uno de los metales más trabajables). Excelente conductor eléctrico. Es muy resistente a la corrosión y oxidación. Tiene alta densidad.

Dónde se encuentra

El oro se encuentra principalmente en depósitos aluviales (ríos y sedimentos), vetas de cuarzo en rocas ígneas o asociado con minerales como pirita y calcopirita

Curiosidades

Una sola onza de oro puede convertirse en una lámina de varios metros cuadrados. El oro puro es 24 quilates. Se utiliza en electrónica por su gran conductividad y resistencia a la corrosión. También se usa en medicina, odontología y satélites.

Mercurio (Hg)

• Número atómico: 80
• Masa atómica: 200.59 uma
• Radio atómico: 151 pm
• Estados de oxidación: +1, +2
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

Descubrimiento

El mercurio es conocido desde la antigüedad (más de 3500 años). Fue utilizado por civilizaciones como los egipcios, chinos, griegos y romanos. Su símbolo Hg proviene del latín hydrargyrum, que significa "plata líquida".

Propiedades

Es el único metal que es líquido a temperatura ambiente. Tiene color plateado brillante. Posee alta densidad. Tiene baja tensión superficial comparado con otros metales, pero forma gotas esféricas.

Dónde se encuentra

El mercurio se encuentra principalmente en el mineral Cinabrio (HgS), sulfuro de mercurio. También puede encontrarse en pequeñas cantidades en depósitros hidrotermales y rocas volcánicas.

Curiosidades

Antiguamente se usaba en termómetros, barómetros y lámparas fluorescentes. Los alquimistas creían que el mercurio era un elemento fundamental para crear oro. Su vapor es muy peligroso para el sistema nervioso. Fue usado históricamente en la extracción de oro y plata.

Talio (Tl)

• Número atómico: 81
• Masa atómica: 204.38 uma
• Radio atómico: 170 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹

Descubrimiento

El talio fue descubierto en 1861 por el químico británico William Crookes. Lo identificó mediante espectroscopía, observando una línea verde brillante en el espectro de una muestra mineral. Su nombre proviene del griego “thallos”, que significa brote verde, por esa línea verde en su espectro.

Propiedades

Metal gris plateado con apariencia similar al plomo. Es muy blando, se puede cortar con un cuchillo. Se oscurece rápidamente al exponerse al aire. Tiene alta densidad. Es altamente tóxico.

Dónde se encuentra

El talio es relativamente raro y se encuentra principalmente en minerales de sulfuro, especialmente en minerales de zinc, cobre y plomo, minerales como crookesita, lorandita y hutchinsonita. Hoy en día se obtiene principalmente como subproducto del refinado de zinc y plomo.

Curiosidades

En el pasado se usó como veneno para ratas e insectos, pero se prohibió por su toxicidad. Fue conocido como “el veneno perfecto” porque es difícil de detectar y no tiene sabor ni olor. Se utiliza en detectores infrarrojos y algunos equipos electrónicos. Algunos compuestos de talio se han usado en medicina nuclear.

Plomo (Pb)

• Número atómico: 82
• Masa atómica: 207.2 uma
• Radio atómico: 175 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p²

Descubrimiento

El plomo es conocido desde la antigüedad (más de 5000 años). Fue ampliamente utilizado por civilizaciones antiguas como los romanos, egipcios y griegos. Los romanos lo llamaban plumbum, de donde proviene el símbolo Pb.

Propiedades

Metal gris azulado cuando se corta, que se vuelve gris opaco al oxidarse. Es muy denso y pesado. Tiene bajo punto de fusión para ser un metal. Es blando y maleable. Resiste bien la corrosión.

Dónde se encuentra

El plomo se encuentra principalmente en el mineral: Galena (PbS), la fuente principal de plomo. También en minerales como: Anglesita (PbSO₄) y Cerusita (PbCO₃).

Curiosidades

El plomo se usó durante siglos en tuberías, pinturas y gasolina. Hoy se sabe que es altamente tóxico, especialmente para el sistema nervioso. Es uno de los metales más utilizados para protección contra radiación. Se usa ampliamente en baterías de automóviles (baterías de plomo-ácido).

Bismuto (Bi)

• Número atómico: 83
• Masa atómica: 209 uma
• Radio atómico: 143 pm
• Estados de oxidación: +3, +5
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³

Descubrimiento

El bismuto es conocido desde la antigüedad, aunque durante mucho tiempo se confundió con plomo y estaño. Fue reconocido como elemento distinto en el siglo XVIII, especialmente gracias al químico francés Claude François Geoffroy en 1753.

Propiedades

Metal plateado con tono rosado. Tiene baja toxicidad comparado con otros metales pesados. Presenta cristales con formas geométricas escalonadas muy características. Es diamagnético (uno de los metales más diamagnéticos). Tiene baja conductividad térmica para ser metal.

Dónde se encuentra

El bismuto se encuentra en la naturaleza en minerales de bismuto como la bismutinita (Bi₂S₃) o asociado con minerales de plomo, cobre, estaño y plata. Los principales productores incluyen países como China, México y Perú.

Curiosidades

Cuando se solidifica lentamente forma cristales iridiscentes con colores arcoíris. Se expande ligeramente al solidificarse (algo raro en los metales). Se usa en medicina en compuestos como el subsalicilato de bismuto (medicamentos para el estómago). Es uno de los metales pesados menos tóxicos.

Polonio (Po)

• Número atómico: 84
• Masa atómica: 209 uma
• Radio atómico: 140 pm
• Estados de oxidación: −2, +2, +4, +6
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴

Descubrimiento

El polonio fue descubierto en 1898 por Marie Curie y Pierre Curie mientras investigaban la radiactividad del mineral pechblenda (uraninita). Marie Curie lo nombró polonio en honor a Polonia, su país natal.

Propiedades

Es un elemento altamente radiactivo. Tiene apariencia metálica plateada. Emite partículas alfa muy energéticas. Es extremadamente tóxico incluso en cantidades microscópicas. Puede generar calor debido a su intensa radiactividad.

Dónde se encuentra

El polonio es muy raro en la naturaleza. Se encuentra en minerales de uranio y minerales de torio. También puede producirse artificialmente en reactores nucleares, generalmente a partir de bismuto.

Curiosidades

Fue uno de los primeros elementos radiactivos descubiertos. 1 gramo de polonio puede generar una gran cantidad de calor debido a su desintegración radiactiva. Se ha usado en eliminadores de electricidad estática en equipos industriales. Es famoso por su uso en el envenenamiento con polonio-210, debido a su alta toxicidad.

Astato (At)

• Número atómico: 85
• Masa atómica: 210 uma
• Radio atómico: 150 pm
• Estados de oxidación: −1, +1, +3, +5, +7
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵

Descubrimiento

El astato fue descubierto en 1940 por Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie y Emilio Segrè en la Universidad de California, Berkeley. Fue producido artificialmente al bombardear bismuto con partículas alfa en un ciclotrón.

Propiedades

Es un elemento altamente radiactivo. Pertenece a los halógenos, junto con flúor, cloro, bromo y yodo. Se cree que es el halógeno más pesado. A diferencia de otros halógenos, probablemente tiene características parcialmente metálicas. En condiciones normales se piensa que sería un sólido oscuro o negro.

Dónde se encuentra

El astato es extremadamente raro en la naturaleza. Se forma por desintegración radiactiva del uranio y torio. En cantidades tan pequeñas que se estima que en toda la corteza terrestre hay menos de 1 gramo en un momento dado. La mayor parte del astato usado en investigación se produce artificialmente en aceleradores de partículas.

Curiosidades

Es el elemento natural más raro de la Tierra. Su nombre proviene del griego “astatos”, que significa inestable. Algunos isótopos, como At-211, se investigan para tratamientos de cáncer (terapia alfa dirigida). Nunca se ha observado una cantidad visible macroscópica estable de astato.

Radón (Rn)

• Número atómico: 86
• Masa atómica: 222 uma
• Radio atómico: 120 pm
• Estados de oxidación: 0, +2
• Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Descubrimiento

El radón fue descubierto en 1900 por Friedrich Ernst Dorn, un físico alemán. Lo identificó mientras estudiaba la desintegración radiactiva del radio, observando que este elemento emitía un gas radiactivo.

Propiedades

Es un gas noble, incoloro, inodoro e insípido. Es altamente radiactivo. Es uno de los gases más densos de la tabla periódica. Puede emitir partículas alfa durante su desintegración radiactiva. En condiciones normales se comporta como gas monoatómico.

Dónde se encuentra

Se puede encontrar: En suelos y rocas ricos en uranio En aguas subterráneas Acumulado en edificios mal ventilados, especialmente en sótanos

Curiosidades

Es la principal fuente natural de radiación para los humanos. La exposición prolongada a concentraciones altas puede aumentar el riesgo de cáncer de pulmón. Es el gas noble más pesado que se encuentra naturalmente. Debido a su radiactividad, todos sus isótopos son inestables.

Francio (Fr)

• Número atómico: 87
• Masa atómica: 223 uma
• Radio atómico: 270 pm
• Estados de oxidación: +1
• Configuración electrónica: [Rn] 7s¹

Descubrimiento

El francio fue descubierto en 1939 por la física francesa Marguerite Perey en el Instituto Curie de París. Fue identificado como producto de la desintegración radiactiva del actinio. El nombre francio se eligió en honor a Francia.

Propiedades

Es un metal alcalino extremadamente radiactivo. Se cree que tendría apariencia plateada brillante, similar al cesio. Sería muy blando y altamente reactivo. Reaccionaría violentamente con agua y oxígeno. Tiene vida media muy corta.

Dónde se encuentra

El francio es extremadamente raro. Se forma naturalmente por la desintegración del actinio en minerales de uranio. Se estima que en toda la corteza terrestre hay menos de 30 gramos de francio en cualquier momento. Debido a su inestabilidad, solo se ha producido en cantidades microscópicas en laboratorio.

Curiosidades

Es uno de los elementos naturales más raros del planeta. Nunca se ha observado una muestra visible macroscópica de francio. Es el metal alcalino más pesado. Debido a su extrema radiactividad, no tiene aplicaciones comerciales.

Radio (Ra)

• Número atómico: 88
• Masa atómica: 226.00 uma
• Radio atómico: 215 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Rn] 7s²

Descubrimiento

El radio fue descubierto en 1898 por Marie Curie y Pierre Curie mientras investigaban la radiactividad del mineral pechblenda (uraninita). El nombre radio proviene del latín “radius”, que significa rayo, en referencia a la intensa radiación que emite.

Propiedades

Metal blanco plateado cuando está recién aislado. Se oscurece rápidamente al reaccionar con el aire. Es altamente radiactivo. Produce calor y radiación de forma natural debido a su desintegración radiactiva. Puede emitir un leve brillo azul debido a la ionización del aire alrededor.

Dónde se encuentra

El radio es extremadamente raro y se encuentra en trazas en minerales de uranio. Se forma naturalmente por la desintegración radiactiva del uranio y torio. Los principales minerales donde aparece son: Uraninita (pechblenda) y Carnotita.

Curiosidades

A principios del siglo XX se utilizó en pinturas luminosas para relojes. También se usó en tratamientos médicos contra el cáncer antes del desarrollo de técnicas modernas. Su radiactividad es aproximadamente un millón de veces mayor que la del uranio. El radio fue clave para el desarrollo temprano del estudio de la radiactividad.

Actinio (Ac)

• Número atómico: 89
• Masa atómica: 227 uma
• Radio atómico: 215 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Rn] 6d¹ 7s²

Descubrimiento

El actinio fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne, colaborador de Marie y Pierre Curie. Posteriormente, en 1902, el químico alemán Friedrich Oskar Giesel lo redescubrió de forma independiente. El nombre actinio proviene del griego “aktis”, que significa rayo o haz, debido a su intensa radiactividad.

Propiedades

Metal plateado brillante cuando está recién preparado. Se oscurece rápidamente al exponerse al aire. Es altamente radiactivo. Produce luz azul tenue en la oscuridad debido a la ionización del aire por su radiación. Químicamente se comporta de manera similar al lantano.

Dónde se encuentra

El actinio es extremadamente raro en la naturaleza. Se encuentra en pequeñas cantidades en minerales de uranio debido a la desintegración radiactiva del uranio y torio. También puede producirse en reactores nucleares.

Curiosidades

El actinio es el primer elemento de la serie de los actínidos. Es aproximadamente 150 veces más radiactivo que el radio. Algunos isótopos de actinio se estudian en tratamientos experimentales contra el cáncer. Debido a su radiactividad, tiene aplicaciones científicas muy especializadas.

Torio (Th)

• Número atómico: 90
• Masa atómica: 232.04 uma
• Radio atómico: 206 pm
• Estados de oxidación: +4
• Configuración electrónica: [Rn] 6d² 7s²

Descubrimiento

El torio fue descubierto en 1828 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius. El nombre torio proviene de Thor, el dios del trueno de la mitología nórdica.

Propiedades

Metal plateado brillante. Relativamente blando y maleable. Se oxida lentamente en el aire. Es débilmente radiactivo. Tiene alto punto de fusión.

Dónde se encuentra

El torio es más abundante que el uranio en la corteza terrestre. Se encuentra principalmente en minerales como Monacita y Torita.

Curiosidades

El torio se estudia como posible combustible nuclear del futuro, en reactores de torio. Produce menos residuos nucleares de larga vida que el uranio. En el pasado se usaba en mantos de lámparas de gas para producir luz intensa. También se utiliza en aleaciones especiales resistentes al calor.

Protactinio (Pa)

• Número atómico: 91
• Masa atómica: 231.04 uma
• Radio atómico: 200 pm
• Estados de oxidación: +4, +5
• Configuración electrónica: [Rn] 5f² 6d¹ 7s²

Descubrimiento

El protactinio fue descubierto en 1913 por los científicos Kazimierz Fajans y Oswald Helmuth Göhring, quienes identificaron un isótopo de vida corta. Posteriormente, en 1917–1918, los científicos Lise Meitner y Otto Hahn aislaron el elemento de forma más completa.

Propiedades

Metal plateado brillante. Muy denso. Altamente radiactivo. Se oxida fácilmente en el aire. Químicamente se comporta de forma similar al tántalo.

Dónde se encuentra

El protactinio es extremadamente raro en la naturaleza. Se encuentra en pequeñas cantidades en minerales de uranio, ya que se forma como producto intermedio en la cadena de desintegración del uranio. Se estima que en toda la corteza terrestre hay solo unas pocas decenas de toneladas.

Curiosidades

Es uno de los elementos naturales más raros y caros. Su manipulación es muy peligrosa debido a su radiactividad. Solo se produce en cantidades muy pequeñas para investigación científica. Se estudia en investigaciones sobre reactores nucleares y física nuclear.

Uranio (U)

• Número atómico: 92
• Masa atómica: 238.03 uma
• Radio atómico: 196 pm
• Estados de oxidación: +4, +5, +6
• Configuración electrónica: [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²

Descubrimiento

El uranio fue descubierto en 1789 por el químico alemán Martin Heinrich Klaproth. Lo identificó al estudiar el mineral pechblenda (uraninita). El elemento fue nombrado uranio en honor al planeta Urano, que había sido descubierto pocos años antes, en 1781.

Propiedades

Metal plateado grisáceo. Muy denso y pesado. Radiactivo. Se oxida fácilmente cuando se expone al aire. Puede formar diversos estados de oxidación.

Dónde se encuentra

El uranio se encuentra en varios minerales, principalmente Uraninita (pechblenda), Carnotita y Autunita.

Curiosidades

El uranio es el principal combustible para reactores nucleares. El isótopo U-235 puede sufrir fisión nuclear. También se utilizó en el desarrollo de armas nucleares. En el pasado, algunos compuestos de uranio se usaban para colorear vidrio y cerámica de color verde.

Neptunio (Np)

• Número atómico: 93
• Masa atómica: 237 uma
• Radio atómico: 190 pm
• Estados de oxidación: +3, +4, +5, +6, +7
• Configuración electrónica: [Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s²

Descubrimiento

El neptunio fue descubierto en 1940 por los científicos Edwin McMillan y Philip H. Abelson en la Universidad de California, Berkeley. Fue el primer elemento transuránico (elemento más pesado que el uranio) en ser descubierto. El nombre neptunio proviene del planeta Neptuno, siguiendo la secuencia después del uranio, que fue nombrado por el planeta Urano.

Propiedades

Metal plateado brillante. Radiactivo. Relativamente denso. Se oxida fácilmente en el aire. Puede presentar varios estados de oxidación (+3, +4, +5, +6 y +7).

Dónde se encuentra

El neptunio no se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza. Se produce principalmente en reactores nucleares a partir del uranio y como producto de reacciones nucleares. Pequeñas cantidades pueden encontrarse en minerales de uranio debido a procesos de desintegración radiactiva.

Curiosidades

Es el primer elemento artificial más pesado que el uranio. El isótopo Np-237 tiene una vida media de más de 2 millones de años. Se utiliza en investigación para producir plutonio-238, usado en generadores termoeléctricos para sondas espaciales. Forma parte de los actínidos transuránicos.

Plutonio (Pu)

• Número atómico: 94
• Masa atómica: 244 uma
• Radio atómico: 187 pm
• Estados de oxidación: +3, +4, +5, +6
• Configuración electrónica: [Rn] 5f⁶ 7s²

Descubrimiento

El plutonio fue descubierto en 1940 por los científicos Glenn T. Seaborg, Edwin McMillan, Joseph W. Kennedy y Arthur Wahl en la Universidad de California, Berkeley. El elemento fue nombrado plutonio en honor al planeta Plutón, siguiendo la secuencia de nombres después de uranio (Urano) y neptunio (Neptuno).

Propiedades

Metal plateado grisáceo. Altamente radiactivo. Muy denso. Se oxida fácilmente en el aire. Presenta varios estados de oxidación y diferentes formas cristalinas.

Dónde se encuentra

El plutonio no se encuentra de forma natural en grandes cantidades. Se produce principalmente: en reactores nucleares a partir del uranio-238 mediante reacciones nucleares controladas. Pequeñas cantidades pueden encontrarse en minerales de uranio debido a procesos naturales de desintegración radiactiva.

Curiosidades

El isótopo plutonio-239 puede sufrir fisión nuclear. Fue utilizado en el desarrollo de armas nucleares durante la Segunda Guerra Mundial. También se utiliza como fuente de energía en generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) para sondas espaciales como Voyager, Cassini y Curiosity. El plutonio puede calentarse por sí mismo debido a su radiactividad.

Americio (Am)

• Número atómico: 95
• Masa atómica: 243 uma
• Radio atómico: 180 pm
• Estados de oxidación: +3, +4, +5, +6
• Configuración electrónica: [Rn] 5f⁷ 7s²

Descubrimiento

El americio fue descubierto en 1944 por los científicos Glenn T. Seaborg, Ralph A. James, Leon O. Morgan y Albert Ghiorso en la Universidad de California, Berkeley. El elemento fue nombrado americio en honor al continente América, siguiendo el mismo patrón que el elemento europio, que fue nombrado por Europa.

Propiedades

Metal plateado brillante. Radiactivo. Relativamente blando comparado con otros actínidos. Puede brillar ligeramente en la oscuridad debido a su radiación. Se oxida lentamente en el aire.

Dónde se encuentra

El americio no se encuentra en la naturaleza en cantidades significativas. Se produce principalmente en reactores nucleares y como producto de la captura de neutrones por plutonio.

Curiosidades

El isótopo americio-241 se utiliza en detectores de humo domésticos. También se usa en medidores industriales de densidad y espesor. Es uno de los actínidos más conocidos con aplicaciones prácticas. Produce radiación alfa.

Curio (Cm)

• Número atómico: 96
• Masa atómica: 247 uma
• Radio atómico: 147 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s²

Descubrimiento

El curio fue descubierto en 1944 por los científicos Glenn T. Seaborg, Ralph A. James y Albert Ghiorso en la Universidad de California, Berkeley. El elemento fue nombrado en honor a los científicos Marie Curie y Pierre Curie, pioneros en el estudio de la radiactividad.

Propiedades

Metal plateado brillante. Altamente radiactivo. Relativamente duro comparado con otros actínidos. Produce calor considerable debido a su radiactividad. Puede presentar varios estados de oxidación, principalmente +3.

Dónde se encuentra

El curio no se encuentra en la naturaleza en cantidades significativas. Se produce artificialmente en reactores nucleares y mediante bombardeo de plutonio con partículas alfa.

Curiosidades

Algunos isótopos de curio se utilizan en fuentes de energía para instrumentos científicos y sondas espaciales. El curio puede brillar ligeramente en la oscuridad debido a su radiactividad. Se utiliza principalmente en investigación científica y nuclear. Produce radiación alfa intensa.

Berkelio (Bk)

• Número atómico: 97
• Masa atómica: 247 uma
• Radio atómico: 170 pm
• Estados de oxidación: +3, +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f⁹ 7s²

Descubrimiento

El berkelio fue descubierto en 1949 por los científicos Glenn T. Seaborg, Stanley G. Thompson, Albert Ghiorso y Kenneth Street Jr. en la Universidad de California, Berkeley. El elemento fue nombrado en honor a la ciudad de Berkeley, California, donde fue descubierto.

Propiedades

Metal plateado. Altamente radiactivo. Relativamente blando. Se oxida fácilmente en el aire. Presenta principalmente el estado de oxidación +3.

Dónde se encuentra

El berkelio no existe de forma natural en la Tierra. Se produce artificialmente en reactores nucleares y mediante bombardeo de americio o curio con partículas alfa o neutrones. Solo se ha producido en cantidades extremadamente pequeñas.

Curiosidades

Fue el quinto elemento transuránico descubierto. Su producción suele ser de microgramos debido a su gran inestabilidad. Es importante en investigación porque puede utilizarse para crear elementos aún más pesados. Se ha usado para sintetizar elementos como el teneso (elemento 117).

Californio (Cf)

• Número atómico: 98
• Masa atómica: 251 uma
• Radio atómico: 170 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁰ 7s²

Descubrimiento

El californio fue descubierto en 1950 por los científicos Stanley G. Thompson, Kenneth Street Jr., Albert Ghiorso y Glenn T. Seaborg en la Universidad de California, Berkeley. El elemento fue nombrado en honor al estado de California y a la Universidad de California.

Propiedades

Metal plateado. Altamente radiactivo. Relativamente blando. Produce gran cantidad de neutrones durante su desintegración. Presenta principalmente el estado de oxidación +3.

Dónde se encuentra

El californio no existe en la naturaleza. Se produce artificialmente en reactores nucleares especializados y mediante bombardeo de curio con neutrones.

Curiosidades

El isótopo californio-252 es una fuente muy potente de neutrones. Se utiliza para iniciar reactores nucleares. También se usa en análisis de materiales, detección de metales y tratamientos experimentales contra el cáncer. Es uno de los elementos más caros del mundo, con precios de millones de dólares por gramo.

Einstenio (Es)

• Número atómico: 99
• Masa atómica: 252 uma
• Radio atómico: 170 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹¹ 7s²

Descubrimiento

El einstenio fue descubierto en 1952 por un equipo de científicos encabezado por Albert Ghiorso. Fue identificado en los residuos de la primera explosión de bomba de hidrógeno, durante la prueba nuclear Ivy Mike realizada por Estados Unidos. El elemento fue nombrado en honor al físico Albert Einstein.

Propiedades

Metal plateado brillante. Altamente radiactivo. Relativamente blando. Produce gran cantidad de calor debido a su radiactividad. Presenta principalmente el estado de oxidación +3.

Dónde se encuentra

El einstenio no existe de forma natural en la Tierra. Se produce artificialmente en explosiones nucleares y en reactores nucleares de alta potencia mediante múltiples capturas de neutrones.

Curiosidades

El einstenio fue uno de los primeros elementos descubiertos a partir de explosiones nucleares. Debido a su alta radiactividad, es muy difícil de estudiar. Se utiliza principalmente para investigación científica y para sintetizar elementos más pesados.

Fermio (Fm)

• Número atómico: 100
• Masa atómica: 257 uma
• Radio atómico: 168 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹² 7s²

Descubrimiento

El fermio fue descubierto en 1952 por un equipo de científicos liderado por Albert Ghiorso. El elemento fue identificado en los residuos de la explosión nuclear Ivy Mike, la primera prueba de bomba de hidrógeno realizada por Estados Unidos. El nombre fermio se eligió en honor al físico italiano Enrico Fermi, pionero en el desarrollo de la física nuclear.

Propiedades

Metal radiactivo. Probablemente plateado en su forma metálica. Extremadamente inestable. Produce radiación intensa. Presenta principalmente el estado de oxidación +3.

Dónde se encuentra

El fermio no se encuentra en la naturaleza. Se produce artificialmente en explosiones nucleares y en reactores nucleares especializados mediante múltiples capturas de neutrones.

Curiosidades

El fermio es uno de los elementos más difíciles de estudiar debido a su corta vida media. Se utiliza principalmente en investigación científica. Algunos isótopos del fermio tienen vidas medias de solo horas o días. Ha sido utilizado en experimentos para sintetizar elementos aún más pesados.

Mendelevio (Md)

• Número atómico: 101
• Masa atómica: 258 uma
• Radio atómico: 194 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹³ 7s²

Descubrimiento

Descubierto en 1955 por un equipo de científicos dirigido por Albert Ghiorso en el laboratorio de la University of California, Berkeley. Fue nombrado en honor al químico ruso Dmitri Mendeleev, creador de la tabla periódica.

Propiedades

Elemento radiactivo y sintético. Pertenece a la serie de los actínidos. Solo puede producirse en cantidades extremadamente pequeñas en laboratorio. Sus propiedades químicas se parecen a las de otros actínidos pesados. Tiene vida media corta.

Dónde se encuentra

No se encuentra en la naturaleza. Se produce artificialmente en reactores nucleares o aceleradores de partículas.

Curiosidades

Fue el primer elemento sintetizado átomo por átomo en un laboratorio. Se creó bombardeando einsteinio con partículas alfa. Se usa únicamente en investigación científica. Su nombre honra a uno de los científicos más importantes en la historia de la química.

Nobelio (No)

• Número atómico: 102
• Masa atómica: 259 uma
• Radio atómico: 186 pm
• Estados de oxidación: +2, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 7s²

Descubrimiento

Descubierto en 1966 por científicos del Joint Institute for Nuclear Research en Dubna, Rusia. Fue nombrado en honor a Alfred Nobel, inventor de la dinamita y fundador de los premios Nobel.

Propiedades

Elemento radiactivo y sintético. Pertenece a la serie de los actínidos. Se produce en cantidades extremadamente pequeñas. Tiene vida media corta. Presenta propiedades químicas similares a otros actínidos pesados.

Dónde se encuentra

No existe en la naturaleza. Se produce artificialmente en aceleradores de partículas y laboratorios nucleares.

Curiosidades

Fue uno de los elementos cuya confirmación experimental tomó varios años debido a resultados contradictorios. Solo se han producido unos pocos átomos en experimentos científicos. Se utiliza únicamente para investigación en química nuclear. Su estudio ayuda a comprender mejor la estructura de los elementos pesados.

Lawrencio (Lr)

• Número atómico: 103
• Masa atómica: 266 uma
• Radio atómico: 186 pm
• Estados de oxidación: +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹

Descubrimiento

Descubierto en 1961 por un equipo de científicos dirigido por Albert Ghiorso en el laboratorio de la University of California, Berkeley. Fue nombrado en honor al físico estadounidense Ernest O. Lawrence, inventor del ciclotrón.

Propiedades

Elemento radiactivo y sintético. Pertenece a la serie de los actínidos. Solo se produce en cantidades extremadamente pequeñas en laboratorio. Tiene vida media muy corta. Sus propiedades químicas se parecen a las de otros actínidos pesados.

Dónde se encuentra

No se encuentra en la naturaleza. Se produce artificialmente en aceleradores de partículas y reactores nucleares.

Curiosidades

Fue uno de los últimos elementos de la serie de los actínidos en ser descubierto. Su estudio ayuda a comprender mejor la química de los elementos superpesados. Solo se han producido unos pocos átomos en experimentos científicos. El nombre honra a Ernest Lawrence, creador del ciclotrón, instrumento clave para descubrir elementos nuevos.

Rutherfordio (Rf)

• Número atómico: 104
• Masa atómica: 267 uma
• Radio atómico: 157 pm
• Estados de oxidación: +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s²

Descubrimiento

El rutherfordio fue sintetizado por primera vez en 1964 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna (URSS). Posteriormente también fue producido en 1969 en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley (Estados Unidos). El elemento fue nombrado rutherfordio en honor al físico Ernest Rutherford, pionero en el estudio de la estructura del átomo y la radiactividad.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son teóricas. Se cree que es un metal de transición pesado, tendría apariencia plateada metálica, sería muy denso y poseería propiedades químicas similares al hafnio.

Dónde se encuentra

El rutherfordio no existe de forma natural. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, bombardeando núcleos pesados con otros núcleos. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Es un elemento sintético. Solo se han producido cantidades microscópicas (átomos individuales). Forma parte de los llamados elementos superpesados. No tiene aplicaciones prácticas debido a su corta vida media.

Dubnio (Db)

• Número atómico: 105
• Masa atómica: 268 uma
• Radio atómico: 149 pm
• Estados de oxidación: +5
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s²

Descubrimiento

El dubnio fue sintetizado por primera vez en 1967 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna (Rusia). Posteriormente también fue producido en el Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley (Estados Unidos). El elemento fue nombrado dubnio en honor a la ciudad de Dubna, donde se encuentra el instituto donde se realizaron muchos experimentos con elementos superpesados.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades se conocen principalmente por predicciones teóricas. Se cree que es un metal de transición pesado, tendría apariencia metálica plateada, sus propiedades químicas serían similares al tántalo y sería muy denso.

Dónde se encuentra

El dubnio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante reacciones nucleares entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Es un elemento sintético. Solo se producen átomos individuales en laboratorio. Tiene vida media muy corta. Forma parte de los elementos superpesados de la tabla periódica.

Seaborgio (Sg)

• Número atómico: 106
• Masa atómica: 269 uma
• Radio atómico: 132 pm
• Estados de oxidación: +6
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s²

Descubrimiento

El seaborgio fue sintetizado por primera vez en 1974 por científicos del Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley en Estados Unidos. El elemento fue nombrado en honor al químico nuclear estadounidense Glenn T. Seaborg, quien contribuyó significativamente al descubrimiento de varios elementos transuránicos.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que es un metal de transición pesado, tendría apariencia metálica plateada y sus propiedades químicas serían similares al wolframio (tungsteno).

Dónde se encuentra

El seaborgio no existe de forma natural. Se produce en aceleradores de partículas, mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos tienen vidas medias muy cortas y se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Es uno de los pocos elementos que fue nombrado en honor a una persona viva en el momento de su nombramiento.

Bohrio (Bh)

• Número atómico: 107
• Masa atómica: 270 uma
• Radio atómico: 128 pm
• Estados de oxidación: +7
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s²

Descubrimiento

El bohrio fue sintetizado por primera vez en 1981 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania. El elemento fue nombrado bohrio en honor al físico danés Niels Bohr, uno de los fundadores de la teoría cuántica y del modelo moderno del átomo.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que es un metal de transición pesado, tendría apariencia metálica plateada. Sus propiedades químicas serían similares al renio y sería muy denso.

Dónde se encuentra

El bohrio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante la colisión de núcleos atómicos pesados. Los átomos producidos tienen vidas medias muy cortas y se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Forma parte de los elementos superpesados. Solo se han producido cantidades microscópicas (átomos individuales). No tiene aplicaciones prácticas debido a su corta vida media. Su estudio ayuda a comprender la estructura de los núcleos atómicos pesados.

Hassio (Hs)

• Número atómico: 108
• Masa atómica: 277 uma
• Radio atómico: 126 pm
• Estados de oxidación: +2, +4, +6, +8
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²

Descubrimiento

El hassio fue sintetizado por primera vez en 1984 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades se conocen principalmente por predicciones teóricas. Se cree que es un metal de transición pesado. Tendría apariencia metálica plateada. Sus propiedades químicas serían similares al osmio. Sería muy denso y resistente a la corrosión. Algunos estudios sugieren que podría formar óxidos volátiles similares a los del osmio.

Dónde se encuentra

El hassio no existe de forma natural. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante reacciones nucleares entre núcleos pesados. Los átomos producidos tienen vidas medias muy cortas y se desintegran rápidamente.

Curiosidades

El nombre hassio proviene de Hesse (Hessen), el estado alemán donde se encuentra el laboratorio donde fue descubierto.

Meitnerio (Mt)

• Número atómico: 109
• Masa atómica: 278 uma
• Radio atómico: 128 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁷ 7s²

Descubrimiento

El meitnerio fue sintetizado por primera vez en 1982 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania. Fue nombrado en honor a la física Lise Meitner, quien realizó importantes contribuciones al descubrimiento de la fisión nuclear.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, la mayoría de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que es un metal de transición superpesado, tendría apariencia metálica plateada. Sus propiedades químicas serían similares al iridio.

Dónde se encuentra

El meitnerio no existe en la naturaleza. Se produce en aceleradores de partículas, mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Es uno de los pocos elementos nombrados en honor a una científica mujer.

Darmstadtio (Ds)

• Número atómico: 110
• Masa atómica: 281 uma
• Radio atómico: 128 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s²

Descubrimiento

El darmstadtio fue sintetizado por primera vez en 1994 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al platino.

Dónde se encuentra

El darmstadtio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante colisiones entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran muy rápidamente.

Curiosidades

El elemento fue nombrado darmstadtio en honor a la ciudad de Darmstadt, donde se encuentra el laboratorio donde fue descubierto.

Roentgenio (Rg)

• Número atómico: 111
• Masa atómica: 282 uma
• Radio atómico: 121 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d⁹ 7s²

Descubrimiento

El roentgenio fue sintetizado por primera vez en 1994 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al oro.

Dónde se encuentra

El roentgenio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Fue nombrado en honor al físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen, quien descubrió los rayos X en 1895.

Copernicio (Cn)

• Número atómico: 112
• Masa atómica: 285 uma
• Radio atómico: 122 pm
• Estados de oxidación: +2
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s²

Descubrimiento

El copernicio fue sintetizado por primera vez en 1996 en el Centro Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados (GSI) en Darmstadt, Alemania. Fue nombrado en honor al astrónomo Nicolás Copérnico, quien formuló el modelo heliocéntrico del sistema solar.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que podría comportarse de forma similar al mercurio. Algunos estudios sugieren que podría ser líquido o muy volátil a temperatura ambiente.

Dónde se encuentra

El copernicio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante reacciones nucleares entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran en fracciones de segundo.

Curiosidades

Es uno de los elementos superpesados más estudiados recientemente. Su estudio ayuda a investigar la posible “isla de estabilidad” de elementos superpesados.

Nihonio (Nh)

• Número atómico: 113
• Masa atómica: 286 uma
• Radio atómico: 170 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p¹

Descubrimiento

El nihonio fue sintetizado por primera vez en 2004 por científicos del RIKEN Nishina Center for Accelerator-Based Science en Japón.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, la mayoría de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al talio.

Dónde se encuentra

El nihonio no existe en la naturaleza. Se produce en aceleradores de partículas mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Fue el primer elemento descubierto en Asia. El nombre nihonio proviene de “Nihon”, una forma de decir Japón en japonés.

Flerovio (Fl)

• Número atómico: 114
• Masa atómica: 289 uma
• Radio atómico: 175 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p²

Descubrimiento

El flerovio fue sintetizado por primera vez en 1998 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, en colaboración con el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos. El elemento fue nombrado en honor al Laboratorio Flerov de Reacciones Nucleares y al físico soviético Georgy Flyorov, pionero en la investigación de elementos superpesados.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al plomo. Algunos estudios sugieren que podría ser menos reactivo de lo esperado, debido a efectos relativistas.

Dónde se encuentra

El flerovio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante colisiones entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Algunos estudios sugieren que podría ser menos reactivo de lo esperado, debido a efectos relativistas.

Moscovio (Mc)

• Número atómico: 115
• Masa atómica: 290 uma
• Radio atómico: 180 pm
• Estados de oxidación: +1, +3
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³

Descubrimiento

El moscovio fue sintetizado por primera vez en 2003 en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, en colaboración con el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos. El elemento fue nombrado moscovio en honor a la región de Moscú, donde se encuentra el laboratorio de Dubna.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, la mayoría de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al bismuto.

Dónde se encuentra

El moscovio no existe de forma natural. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Su estudio ayuda a investigar la posible “isla de estabilidad” de elementos superpesados.

Livermorio (Lv)

• Número atómico: 116
• Masa atómica: 293 uma
• Radio atómico: 190 pm
• Estados de oxidación: +2, +4
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴

Descubrimiento

El livermorio fue sintetizado por primera vez en 2000 por un equipo conjunto del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en California, Estados Unidos. El elemento fue nombrado livermorio en honor al Lawrence Livermore National Laboratory, que participó en su descubrimiento.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, muchas de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que sus propiedades químicas serían similares al polonio.

Dónde se encuentra

El livermorio no existe en la naturaleza. Se produce únicamente en aceleradores de partículas, mediante colisiones entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran muy rápidamente.

Curiosidades

Su estudio ayuda a investigar la estructura de los núcleos superpesados y la posible isla de estabilidad.

Teneso (Ts)

• Número atómico: 117
• Masa atómica: 294 uma
• Radio atómico: 200 pm
• Estados de oxidación: −1, +1, +3, +5
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁵

Descubrimiento

El teneso fue sintetizado por primera vez en 2010 por un equipo internacional liderado por el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, en colaboración con el Laboratorio Nacional Oak Ridge, la Universidad Vanderbilt y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos. El elemento fue nombrado teneso en honor al estado de Tennessee (Estados Unidos), donde se realizaron importantes contribuciones al descubrimiento.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, la mayoría de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que podría tener características más metálicas que otros halógenos y sus propiedades químicas serían similares al astato.

Dónde se encuentra

El teneso no existe en la naturaleza. Se produce en aceleradores de partículas mediante la colisión de núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran rápidamente.

Curiosidades

Es uno de los elementos más recientes de la tabla periódica. Su estudio ayuda a investigar la estructura de núcleos atómicos extremadamente pesados.

Oganesón (Og)

• Número atómico: 118
• Masa atómica: 294 uma
• Radio atómico: 152 pm
• Estados de oxidación: 0
• Configuración electrónica: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶

Descubrimiento

El oganesón fue sintetizado por primera vez en 2002 por un equipo conjunto del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) en Dubna, Rusia, y el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en Estados Unidos. El elemento fue nombrado oganesón en honor al físico nuclear Yuri Oganessian, quien realizó importantes contribuciones al descubrimiento de elementos superpesados.

Propiedades

Debido a que solo se han producido unos pocos átomos, la mayoría de sus propiedades son predicciones teóricas. Se cree que pertenece al grupo de los gases nobles, podría tener propiedades muy diferentes a otros gases nobles debido a efectos relativistas. Algunos estudios sugieren que podría ser más reactivo que otros gases nobles. Podría comportarse más como un sólido o líquido pesado que como un gas típico.

Dónde se encuentra

El oganesón no existe en la naturaleza. Se produce en aceleradores de partículas mediante colisiones entre núcleos pesados. Los átomos producidos se desintegran en milisegundos.

Curiosidades

Es el elemento más pesado de la tabla periódica actualmente conocido.